Question

有一包白色固體樣品，可能是碳酸鈉、硫酸鋇、氫氧化鈉、氯化鋇中的一種或幾種。為探究其成分，小燕老師取用一定量樣品，加足量水溶解，過濾得到白色沉淀甲和無色濾液乙。

    寫出上述操作中可能發生反應的化學方程式：        。

    過濾時用到玻璃棒，玻璃棒的作用是        。

【探究活動一】 奮進小組探究白色沉淀甲的成分。

實驗操作	實驗現象	結論
取白色沉淀甲，滴加足量的稀硝酸	沉淀部分消失	白色沉淀甲中一定含有

【探究活動二】 智慧小組探究白色固體樣品中可能含有        ，設計了如下實驗。

實驗操作	實驗現象	結論
實驗Ⅰ	取適量無色濾液乙，加入碳酸鈉溶液	無明顯現象	無色濾液乙中一定不含
實驗Ⅱ	步驟①：取適量無色濾液乙，加入過量的        溶液，過濾	生成白色沉淀	原白色固體樣品中一定存在該物質
步驟②：取步驟①中的濾液，滴加        溶液

【反思】 實驗Ⅱ中步驟①加入過量試劑的目的是        。

【結論】 通過兩個小組的共同探究，得出了原白色固體樣品含有的成分。

Answer 1

BaCl₂＋Na₂CO₃＝BaCO₃↓＋2NaCl      引流

【探究活動一】BaCO₃和BaSO₄

【探究活動二】NaOH

實驗Ⅰ：BaCl₂

實驗Ⅱ：步驟①：BaCl₂[或Ba(NO₃)₂或CaCl₂或Ca(NO₃)₂ ]

步驟②：無色酚酞    酚酞溶液變紅（或FeCl₃，產生紅褐色沉淀 …）

【反思】除去濾液中的Na₂CO₃，排除干擾