Question

如圖為實驗室研究煉鐵的化學原理的裝置，請回答和該實驗有關的問題．
（1）實驗開始時應先通入________；
（2）B瓶中裝有澄清石灰水，其作用為________，反應的化學方程式為________；
（3）C處酒精燈的作用________．
（4）現有含雜質的氧化鐵樣品10克（雜質不參加反應），為測定該樣品中氧化鐵的質量分數，某同學用上圖所示的裝置進行實驗，得到如下兩組實驗數據：

	反應前	氧化鐵完全反應后
甲組	洗氣瓶和石灰水的質量為190g	洗氣瓶和瓶內物質的總質量為196g
乙組	玻璃管和氧化鐵樣品的質量為57.9g	玻璃管和管內固體總質量為55.2g

你認為應選擇________組的數據來計算樣品中氧化鐵的質量分數，其結果為________．

Answer 1

解：（1）實驗開始時要通入足量的一氧化碳，排盡裝置中的空氣，防止加熱時產生爆炸，故填：足量的一氧化碳；
（2）澄清石灰水能用來檢驗二氧化碳的存在，氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，故填：驗證有CO₂生成，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）一氧化碳有毒，需要燃燒處理，故填：尾氣處理；
（4）甲組采用石灰水吸收二氧化碳，可能造成吸收的不完全而計算結果不準確，故選用乙組，根據表格提供的數據可以看出，玻璃管及其內容物的減少量為：57.9g-55.2g=2.7g，設氧化鐵的質量為x
Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂△m
160 112 48
x 2.7g

x=9g
樣品中氧化鐵的質量分數為：%=90%
故填：乙，90%．
分析：根據已有的知識進行分析，一氧化碳屬于可燃性氣體，不純時遇熱可能產生爆炸，二氧化碳能用澄清石灰水檢驗，一氧化碳具有毒性，需要進行尾氣處理，可以使用燃燒法，要計算氧化鐵的含量，可以依據乙組的數據，甲中可能二氧化碳的吸收不完全導致計算的結果不準確．
點評：本題考查了一氧化碳還原氧化鐵的實驗以及計算氧化鐵的含量，完成此題，可以依據物質的性質進行．