Question

在一燒杯中盛有24.3g Na₂SO₄和NaCl組成的固體混合物，加入100g水使Na₂SO₄和NaCl全部溶解．向其中逐漸滴加溶質質分數為20%的氯化鋇溶液．生成沉淀的總質量與所滴入氯化鋇溶液的質量關系曲線如圖所示，請根據題意回答問題：
（1）過程中觀察到的現象

 

．
（2）滴加到B點時，溶液中的溶質是

 

．
（3）計算當滴加氯化鋇溶液至圖中A點時，所得溶液中溶質的質量分數．（計算結果保留一位小數）

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據氯化鋇溶液和硫酸鈉反應生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉進行解答；
（2）根據當沉淀的質量不再增加時，說明反應已經進行完畢，所以當BaCl₂溶液滴加到B點時說明氯化鋇溶液滴加過量進行解答；
（3）根據當滴加BaCl₂溶液至圖中A點時沉淀的質量不再增加說明氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液恰好完全反應，利用氯化鋇的質量求出生成氯化鈉的質量以及沉淀的質量即可求出所得溶液的溶質質量分數．

解答：解：（1）氯化鋇溶液和硫酸鈉反應生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，所以過程中觀察到的現象有白色沉淀生成；故填：有白色沉淀生成；
（2）當沉淀的質量不再增加時，說明反應已經進行完畢，所以當BaCl₂溶液滴加到B點時說明氯化鋇溶液滴加過量，當BaCl₂溶液滴加到B點時，溶液中的溶質有剛生成的氯化鈉和原來的氯化鈉以及過量的氯化鋇；故填：BaCl₂、NaCl；
（2）設參加反應的硫酸鈉的質量為x，生成的硫酸鋇的質量為y，生成的氯化鈉的質量為z．
      BaCl₂+Na₂SO₄═2NaCl+BaSO₄↓
       208   142    117   233
  104g×20%    x     z     y

208

104g×20%

=

142

x

x=14.2g

208

104g×20%

=

233

y

y=23.3g

208

104g×20%

=

117

z

z=11.7g
當滴加BaCl₂溶液至圖中A點時，所得溶液的溶質質量分數=

24.3g-14.2g+11.7g

24.3g+100g+104g-23.3g

×100%=10.6%
答：當滴加BaCl₂溶液至圖中A點時，所得溶液的溶質質量分數為10.6%．

點評：求反應后所得溶液的質量的方法一般是用所加的所有物質的質量總和-生成氣體的質量-生成沉淀的質量．