Question

1．一定質量含雜質的鐵（雜質不溶于水，也不參與反應）與100克16% CuSO₄溶液恰好完全反應，過濾得到干燥的固體6.8克，則含雜質的鐵的質量是多少？

Answer 1

分析 根據硫酸銅的質量求出參加反應鐵的質量和生成銅的質量，從而求出含雜質的鐵的質量是進行解答；

解答 解：鐵和硫酸銅反應，生成銅和硫酸亞鐵，雜質不溶于水，也不參與反應，故過濾得到干燥的固體6.8克中有銅的質量和雜質的質量．
設樣品中鐵的質量為x，生成銅的質量為y，
硫酸銅的質量=100g×16%=16g
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
56 160         64
x  16g         y
$\frac{56}{x}=\frac{160}{16g}=\frac{64}{y}$
x=5.6g
y=6.4g
過濾得到干燥的固體6.8克
含雜質的鐵的質量是5.6g+（6.8g-6.4g）=6g
答案：含雜質的鐵的質量是6g

點評 掌握化學方程式的計算格式和規范性，本題的難點是分析固體的成分的計算，一定要考慮雜質的質量．