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14．用和 分別表示氫原子和氧原子，下圖是水在通電條件下發生反應的微觀模擬圖．

請根據此圖回答下列問題：
（1）在B圖中將相關粒子圖形補充完整；
（2）生成物的粒子個數比是1：2或2：1；
（3）此變化前后發生改變的微觀粒子有水分子．

分析 （1）根據質量守恒定律反應前后原子的種類及數目不變在B圖中將相關粒子圖形補充完整；
（2）根據微粒結構示意圖分析解答；
（3）根據圖示中微粒變化情況分析解答．

解答 解：（1）由質量守恒定律反應前后原子的種類及數目不變可知，在B圖中應補充一個氫分子，如下圖：
（2）觀察微觀示意圖可知B中有5個氫分子，但有3個是原有的，因此生成的氫分子和氧分子的個數比為2：1；故填：1：2或2：1；
（3）由圖示可知，該變化過程中水分子發生了變化；故填：水分子．

點評 化學反應的實質是分子破裂為原子，原子重新組成新的分子，化學變化前后原子的種類、數目不變，分子的種類一定改變．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．利用如圖裝置我們認識了水的組成：
①試管“2”中的氣體是氧氣；
②在實驗室中用自來水制取凈化程度較高的水的方法是蒸餾；
③水是生命之源，我國水資源總量雖位居世界第六位，但人均水量很少．請你寫出一條節約用水的方法：洗菜水澆花．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

5．甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如圖所示．根據圖中信息回答下列問題：
（1）50℃時，乙物質的溶解度是40g，該溫度下其飽和溶液溶質的質量分數為28.6%（結果精確到0.1%）；
（2）50℃時，將甲、乙、丙三物質的飽和溶液各500g分別蒸發掉100g水，析出晶體的質量由小到大的順序是丙＜乙＜甲；
（3）50℃時，將等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液同時降溫至10℃，所得溶液中溶質質量分數最小的是丙．
（4）要配制110g溶質質量分數為9.1%的丙物質溶液，配制時溶液的溫度需要控制的范圍是0～30℃．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

2．化學與能源密切相關．氫化鎂可作氫動力汽車的能源提供劑：MgH2+2X=Mg（OH）2+2H2↑，則X的化學式為H2O．2017年5月，我國成為第一個實現海域開采可燃冰（主要含有甲烷水合物）并連續穩定產氣的國家，甲烷充分燃燒的化學方程式為CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．相等質量的氫氣、甲烷完全燃燒需要氧氣的質量比為2：1．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．根據如圖的溶解度曲線，判斷下列敘述正確的是（　　）
 
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．向l00g水中加入60g甲充分攪拌后能形成飽和溶液
C．甲中混有少量乙時，可以用蒸發溶液的方法獲得較純凈的乙
D．t2℃甲的飽和溶液降低溫度后溶解度減小，溶質的質量分數也減小

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

19．第Ⅰ部分：用化學方法可制取純凈的物質，化學興趣小組應用中和反應原理制取氯化鈉固體．
（1）往裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍色；
（2）如圖1，往該燒杯中繼續逐滴滴加稀鹽酸至溶液恰好變為紫色，再往反應后的溶液中加入活性炭，充分混合，過濾后得到無色濾液．
①加入活性炭的目的是吸附有色物質；
②在過濾操作中，玻璃棒的作用是引流．
（3）用pH試紙測（2）中濾液的酸堿度，其操作方法：取pH試紙于玻璃片上，利用玻璃棒蘸取溶液，粘在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出溶液的pH．
（4）若測得濾液pH為8，繼續往濾液滴加稍過量的鹽酸，目的是除去過量的氫氧化鈉；蒸發該濾液以除去過量的鹽酸，該操作利用的鹽酸的性質是易揮發，繼續蒸發濾液得到固體的過程中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是防止液體受熱不均導致液滴飛濺．
第Ⅱ部分：胃酸過多須服用抗酸藥物（能與鹽酸反應）．如圖2為鋁碳酸鎂說明書的部分內容．興趣小組對該藥物開展如下探究．
（1）該藥物抗酸作用的探究
資料表明，鋁碳酸鎂[其主要成分的化學式為AlMg（OH）3CO3]與鹽酸反應的化學方程式為：AlMg（OH）3CO3+5HCl═MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑
①將反應產生的氣體通入澄清石灰水，將觀察到的現象是澄清石灰水變渾濁，該反應的化學方程式為Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
②該物質中含有Al3+、Mg2+、OH-和CO32-．結合該物質與鹽酸反應的化學方程式分析，該藥物起抗酸作用（降低胃液酸性）的微粒是OH-、CO32-（填微粒符號）．
（2）服用方法的探究
該抗酸藥為什么要求“嚼碎后服用”？小紅猜想可能是“對于相同質量的藥片，嚼碎后服用，將消耗更多的胃酸”，小明則認為“嚼碎后藥物將與胃液中的鹽酸反應快”．
①顯然，小紅猜想是錯誤的．原因是相同質量的藥片消耗的胃酸質量相等．
②小明設計了如下實驗來證明自己的猜想：
【實驗1】將一片完整的藥片放入試管中，向其中加入5mL　5%的稀鹽酸；
【實驗2】將一片完整的藥片研碎后放入試管中，向其中加入5mL　5%的稀鹽酸．
對比實驗1和實驗2，小明觀察到的現象為實驗2中產生氣泡的速率比實驗1中的快，證明了他的猜想正確．
（3）主要成分含量的探究：興趣小組取6片藥片粉碎后放入試管中，向其加入足量的稀鹽酸，充分反應后放出氣體0.88g．試通過計算，每片藥物中含有AlMg（OH）3CO3的質量是多少？（結果保留到0.1）
（已知：藥物所含其他成分不與稀鹽酸反應；AlMg（OH）3CO3的相對分子質量為162）

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

6．A～H分別是氫、氧、碳、氮、鈉、鈣六種元素中的一種或幾種組成的初中化學常見物質（如圖所示．箭頭表示物質間能轉化，實線表示物質間能反應）．請回答：
（1）若B常溫下為固態．則B是炭，F的化學式為H2CO3．
（2）若B常溫下為氣態，則A是鈉．
（3）G+H反應的化學方程式為Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3； 此反應屬復分解反應（填反應類型）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．2017年5月18日，我國在南海海域試采可燃冰獲得成功，我國成為全球第一個在海域可燃冰試開采中獲得連續穩定產氣的國家．
（1）可燃冰被科學家譽為“21世紀能源”，可燃冰中，水分子形成一種空間籠狀結構，CH4和少量N2，CO2等分子填入籠內的空隙中，無固定的組成，因此可燃冰屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）
（2）沼氣、天然氣的主要成份也是甲烷，充分燃燒1000g天然氣和煤所產生的CO2和SO2氣體的質量如圖1所示，請寫出甲烷燃燒的化學方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．根據圖示和已有知識分析，天然氣被譽為城市清潔能源的原因有燃燒產生的二氧化硫少，減少了空氣污染，燃燒充分，產生的有害氣體和煙塵少（答兩條即可）

（3）天然氣是一種無色無味的氣體，密度小于空氣，天然氣泄露后，遇明火或靜電易發生爆炸，為防止因天然氣泄露造成危險，可在家中安裝報警器，圖2甲、乙兩種情況，安裝位置正確的是甲．
（4）甲烷不僅是重要的燃料，同時也是重要的化工原料．圖3是以甲烷為原料，一定條件下制取某液體燃料的微觀過程示意圖，由此得出：進程Ⅰ中參加反應的各物質分子個數比為1：1，進程Ⅱ反應的化學方程式為CO+2H2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CH3OH．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．臭氧（O3）主要分布在距地面10～50km的高空，它能吸收大部分紫外線，保護地球生物．臭氧屬于：①混合物②純凈物③化合物④氧化物⑤單質（　　）
A．①③④B．①③⑤C．②④D．②⑤

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