Question

（2013?南安市質檢）根據如圖回答下列有關問題：

（1）裝置B由導管、橡皮塞、

長頸漏斗

、

錐形瓶

等儀器組成．
（2）實驗室用適量的雙氧水和2g二氧化錳反應制取氧氣，該反應的化學方程式為

：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．所選用的發生裝置為

B

（填字母序號）．實驗結束后要回收二氧化錳，經過一系列操作后只得到1.8g二氧化錳，計算回收產率=

90%

，造成得到二氧化錳的產率比實際值偏低，可能的原因是

acd

（填序號）．
a．過濾時濾紙有破損                  b．二氧化錳分解產生氧氣
c．二氧化錳殘留在濾紙上，沒有回收    d．洗滌、烘干時，有少量二氧化錳流失了
（3）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳．收集二氧化碳選用的收集裝置是

D

（填字母序號），用此裝置收集，檢驗氣體是否收集滿的操作是

用燃著的木條放在瓶口，若熄滅，證明已滿

．
（4）某�；瘜W實驗室進行分組實驗時需要用500g溶質質量分數為9%的稀鹽酸，可選用

125

 g溶質質量分數為36%的濃鹽酸加入

375

 g水稀釋而成．

Answer 1

分析：長頸漏斗方便加液體藥品，錐形瓶常用的反應容器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣；實驗結束后要回收二氧化錳，經過一系列操作后只得到1.8g二氧化錳，計算回收產率=

1.8g

2g

×100%=90%；造成得到二氧化錳的產率比實際值偏低，可能的原因是：過濾時濾紙有破損，二氧化錳殘留在濾紙上，沒有回收，洗滌、烘干時，有少量二氧化錳流失了；如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．二氧化碳的驗滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；溶液的稀釋問題抓住溶質的質量不變，進行有關的計算．

解答：解：（1）長頸漏斗方便加液體藥品，錐形瓶常用的反應容器，故答案為：長頸漏斗；錐形瓶        
（2）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，配平即可；實驗結束后要回收二氧化錳，經過一系列操作后只得到1.8g二氧化錳，計算回收產率=

1.8g

2g

×100%=90%；造成得到二氧化錳的產率比實際值偏低，可能的原因是：過濾時濾紙有破損，二氧化錳殘留在濾紙上，沒有回收，洗滌、烘干時，有少量二氧化錳流失了；故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑； B； 90%； acd        
（3）二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳的驗滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；故答案為：D；用燃著的木條放在瓶口，若熄滅，證明已滿．           
（4）溶液的稀釋問題抓住溶質的質量不變，設需要36%的濃鹽酸的質量為x，x?36%=500g×9%  x=135g；需要水的質量=500g-125g=375g；
故答案為：125；375

點評：本考點主要考查氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和有關溶液的計算等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關，有關的計算要準確．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．