Question

9．某化學興趣小組同學要探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設計了如圖所示的實驗方案：
（1）試管乙反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（2）同學們經討論后認為該方案可以優化，丙試管的實驗是多余的．同學們通過實驗探究得出三種金屬的活動性由強到弱的順序為鎂＞鐵＞銅．
（3）去掉多余的實驗，同學們將另兩只試管中反應后的物質倒入同一大燒杯中，一段時間后過濾，得到不溶物和濾液，并對不溶物的成分進行如下探究：
【提出問題】燒杯中不溶物的成分是什么？
【實驗探究】向過濾得到的不溶物中加稀鹽酸．
①若無氣泡產生，則不溶物的成分是銅．
②若有氣泡產生，則不溶物中一定含有銅、鐵．

Answer 1

分析 鎂比鐵活潑，鐵比銅活潑，鐵能和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅；
稀鹽酸不能和銅反應，能和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，能和鎂反應生成氯化鎂和氫氣．

解答 解：（1）試管乙中鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
故填：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（2）由甲可知鎂比鐵活潑，由乙可知鐵比銅活潑，因此丙試管的實驗是多余的，通過實驗探究得出三種金屬的活動性由強到弱的順序為鎂＞鐵＞銅．
故填：丙；鎂＞鐵＞銅．
（3）向過濾得到的不溶物中加入稀鹽酸，若無氣泡產生，則不溶物的成分是銅，若有氣泡產生，則不溶物中一定含有銅和鐵，可能含有鎂．
故填：稀鹽酸；銅；銅、鐵．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．