Question

某同學為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取四份樣品分別和稀鹽酸反應，其實驗數據記錄如下表．（雜質既不溶于水也不跟酸反應）

樣品	第1份	第2份	第3份	第4份
取樣品質量（g）	6.0	6.0	6.0	6.0
取稀硫酸質量（g）	10.0	20.0	30.0	40.0
產生氣體質量（g）	0.88	1.76	2.2	m

通過對數據的分析和比較，回答下列有關問題：
（1）在第1份樣品的實驗中，______（填物質）完全反應了．
（2）m為______．
（3）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？（請寫出計算過程）
（4）請在圖中畫出在6.0g樣品中加稀鹽酸的質量與產生氣體質量變化關系的示意圖．

Answer 1

【答案】分析：（1）第1份和第2份比較可以發現，當稀鹽酸的質量增加時，氣體的質量也在增加，說明第1份中碳酸鈣沒有完全反應，稀鹽酸完全反應．
（2）根據表格中數據分析，當石灰石樣品一定時，稀鹽酸和產生二氧化碳的質量關系為10g：0.88g，據此進行分析判斷．
（3）根據題意，6.0g石灰石樣品與稀鹽酸完全反應產生二氧化碳的質量為2.2g，據此可以計算出參加反應的碳酸鈣的質量，進而可以計算出碳酸鈣的質量分數．
（4）找出起點、最大值、折點、曲線的走勢，畫出圖象即可．
解答：解：（1）第1份和第2份比較可以發現，當稀鹽酸的質量增加時，氣體的質量也在增加，說明第1份中碳酸鈣沒有完全反應，稀鹽酸完全反應．
（2）第1份放出二氧化碳的質量0.88g，說明每加入10g稀鹽酸與碳酸鈣完全反應，產生二氧化碳的質量為0.88g；第2份加入20g鹽酸，是第一份稀鹽酸質量的2倍，產生二氧化碳的質量為1.76g，也是第一份產生氣體質量的2倍；而第三份加入30g鹽酸，是第一份稀鹽酸質量的3倍，產生二氧化碳的質量為2.2g，小于第一份產生氣體的質量的3倍（0.88g×3=2.56g），說明碳酸鈣此時完全反應，稀鹽酸有剩余，則第四份的鹽酸不反應．故m的值為2.2．
（3）解：設參加反應的碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   2.2g
     x=5.0g
石灰石中碳酸鈣的質量分數為：100%=83.3%
答：石灰石中碳酸鈣的質量分數為83.3%．
（4）
點評：本題主要考查學生對數據的分析應用能力、利用化學方程式的綜合計算，合理使用數據、靈活運用化學方程式的計算綜合分析和解決實際問題是正確解答此類題的關鍵．