【題目】向盛有20.0克稀鹽酸的燒杯中倒入5克黃銅（銅鋅合金）樣品粉末，恰好完全反應，稱得未溶物質(zhì)質(zhì)量為2.4克，試計算：
（1）該黃銅樣品中含鋅的質(zhì)量是_____克；
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_____（結(jié)果保留一位小數(shù)）；
（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是_____（結(jié)果保留一位小數(shù)）。
【答案】2.6 14.6% 24.2%
【解析】
（1）黃銅（銅鋅合金）樣品中能和硫酸反應的只有鋅，銅不反應，所以鋅的質(zhì)量=5.0g-2.4g=2.6g；
（2）設：2.6g鋅反應消耗的HCl的質(zhì)量為x，生成的氯化鋅的質(zhì)量為y，氫氣的質(zhì)量為z
x=2.92g；
y=5.44g；
z=0.08g；
所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=
；
反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=
。
答：（1）該黃銅中鋅的質(zhì)量2.6g；
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%；
（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為24.2%。
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【題目】我市某超市的某種加鈣食鹽包裝標簽上的部分文字如下，請仔細閱讀后回答以下問題：
（1）包裝標簽上鈣含量是指什么（填單質(zhì)鈣、碳酸鈣、鈣元素中的一種）。
（2）為了測定此鹽中的鈣含量是否屬實，取20g這種加鈣食鹽，加入足量稀鹽酸，經(jīng)測得生成0.264g二氧化碳。請計算20g此加鈣食鹽中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（要求寫出計算過程）。
（3）通過計算判斷，此鹽中的鈣含量是否屬實？（填“是”或“否”）。
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【題目】（9分）某化學小組利用如圖所示裝置（圖中固定裝置已略去）測定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)．
探究過程如下：
①連接實驗裝置并檢查裝置氣密性．
②向裝置Ⅰ中的錐形瓶加入2．0g的銅鋅合金樣品粉末，由注射器緩緩注入稀硫酸，待到錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體時，準確讀取注射器內(nèi)讀數(shù)，減少10．5mL稀硫酸，同時立即夾緊彈簧夾，移出裝置Ⅲ中的導管，準確讀取量筒內(nèi)水的體積為214．0mL．（注：樣品中的雜質(zhì)不參加反應）
③裝置Ⅰ中剩余固體物質(zhì)經(jīng)過適當處理后，準確稱量其質(zhì)量1．4g．
④該小組的三位同學利用實驗過程測得不同數(shù)據(jù)，計算銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)．
甲同學利用裝置Ⅰ中反應前后固體的質(zhì)量進行計算；
乙同學利用裝置Ⅰ中加入稀硫酸的量進行計算；
丙同學利用裝置Ⅲ中量取水的體積進行計算，并查得：在標準狀況下，氫氣的密度為0．09g/L．
回答下列問題：
（1）裝置Ⅰ中反應的化學方程式為 ，實驗過程中須加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體，目的是 ．
（2）步驟③中稱量剩余固體之前的正確操作是 、洗滌、干燥．
（3）根據(jù)實驗測定的數(shù)據(jù)，上述三位同學中 （填“甲”、“乙”或“丙”）同學無法進行計算樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)．
（4）化學小組同學發(fā)現(xiàn)：按照丙同學的方案進行計算，致使實驗結(jié)果出現(xiàn)較大偏差．以下因素可能造成偏差的有 （填標號）．
A．移出裝置Ⅲ時，導管內(nèi)留存了一部分水
B．實驗測量前，沒有排除裝置Ⅰ中的空氣
C．數(shù)據(jù)處理時，未排除加入稀硫酸所占的體積．
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【題目】鈉是人體必須的常量元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖和它在周期表中的相關信息如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.鈉原子的相對原子質(zhì)量為22.99gB.鈉原子在化學反應中易失去電子
C.
的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為10D.人體缺鈉易導致骨質(zhì)疏松
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【題目】金屬在生產(chǎn)和生活中有著廣泛應用。
（1）下列金屬制品在應用中，利用金屬導熱性的是_____
a．金屬硬幣 b．銅制火鍋 c．鋁制導線
（2）鋁比鐵活潑，但鋁在空氣中比鐵穩(wěn)定，其原因是_____
（3）工業(yè)上用鹽酸除去鋼板表面上的銹要嚴格控制鹽酸的用量，用量過多會發(fā)生反應而損壞鋼板，用化學方程式表示損壞鋼板的反應_____
（4）高鐵的迅速發(fā)展對鋼軌的需求量越來越大，質(zhì)量要求越來越高。工業(yè)上經(jīng)常用“鋁熱反應”來焊接鋼軌，其原理是：
，該反應的基本類型是_____反應；若焊接鋼軌需要50.4kg鐵，理論上需要鋁的質(zhì)量是_____kg
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【題目】（4分）請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量。
（2）合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。
（3）所加稀硫酸的質(zhì)量。
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【題目】鐵合金是生產(chǎn)生活中使用最廣泛的金屬材料，但鐵制品容易被腐蝕而在表面生成紅褐色的鐵銹。為探究鐵制品銹蝕的條件，尋找防止鐵制品銹蝕的方法，現(xiàn)進行如下實驗：
步驟1：利用右圖所示裝置，將干燥的O2從導管a通入U形管（裝置氣密性良好，藥品如圖所示）；待U形管內(nèi)充滿O2后，將導管a、b處的止水夾k1、k2夾緊。
步驟2：一段時間后，觀察U形管內(nèi)三處鐵絲表面的變化情況。
回答下列問題：
(1)步驟1中，檢驗U形管內(nèi)已充滿O2的方法是________。
(2)步驟2中，觀察到①處沒有明顯變化，說明鐵制品銹蝕的條件之一是需要有_______（填化學式），②處可能觀察到的現(xiàn)象是_______，③處沒有明顯變化，說明純鐵的抗腐蝕能力較____（填“強”或“弱”）。
(3)待U形管內(nèi)有明顯現(xiàn)象后，將b導管插入水中，打開止水夾k2，觀察到_____現(xiàn)象，說明該條件下鐵制品銹蝕過程消耗了O2。
(4)通過上述實驗現(xiàn)象，請你提出一種防止鐵制品銹蝕的方法(不包括制造純鐵)：__________。
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【題目】壯麗70年，奮斗新時代，中國科技發(fā)展令世人矚目。
（1）以石墨烯為主要原材料的國產(chǎn)智能溫控服裝，在通電條件下能自行發(fā)熱并保持恒溫，這是利用了被稱為“新材料之王”的石墨烯重要性質(zhì)之超強導熱性和_____。
（2）鄂爾多斯市的兩旗兩區(qū)已進入“1小時高鐵經(jīng)濟圈”，高鐵超長軌道利用“鋁熱反應”進行焊接的原理是Fe3O4和Al粉按比例混合，高溫下生成Fe和另一種化合物，該反應的化學方程式是______。
（3）我國自主研發(fā)制造的001A型航母使用了大量的鈦合金，一般情況下與組成它的合金相比，合金具有的特性是_______。
（4）我國可控核聚變技術在實驗室中的研究取得了突破性進展，該技術一旦成熟并投入使用，有望解決人類未來的_______問題。
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【題目】現(xiàn)有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關系如圖所示．
（1）當加入NaOH溶液質(zhì)量為ag時，溶液中的溶質(zhì)有____________；
（2）求混合溶液中CuCl2的質(zhì)量分數(shù)_______________．
（3）求恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的總質(zhì)量_________________．
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