Question

（2013?淮安二模）把金屬鎳（Ni）、錳（Mn）分別放人鹽溶液中，反應的結果如下表： 鹽溶液 金屬 MgCl2溶液 Ni的鹽溶液 CuSO4溶液 Ni 無金屬析出 有金屬析出 Mn 無金屬析出 有金屬析出 有金屬析出 則Ni，Mn、Cu四種金屬活動性由強到弱的順序為（　　）

A．Mg  Ni  Mn  Cu

B．Cu   Ni   Mn  Mg

C．Cu  Mn Ni  Mg

D．Mg   Mn  Ni  Cu

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，只有氫前的金屬才可以和稀酸溶液反應生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，根據這一規律可以根據反應的發生來判斷金屬的活動性強弱．

解答：解：由題意可知，金屬Ni只能和CuSO₄溶液反應，說明Ni的金屬活動性比銅強，但比鎂弱；金屬Mn不能和MgCl₂溶液反應，能夠和Ni的鹽溶液和CuSO₄溶液反應，說明錳的金屬活動性比鎂弱，但是比鎳、銅都強，即這幾種金屬的活動性由強到弱的順序是Mg＞Mn＞Ni＞Cu．由此可知，D正確，A、B、C錯誤．
故選D．

點評：本題難度不是很大，主要考查了根據反應的發生來判斷金屬的活動性順序，從而培養學生對金屬活動性順序的靈活應用．