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欲驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序,下列實(shí)驗(yàn)方案中不可行的方案是


  1. A.
    Cu、Ag、FeSO4溶液
  2. B.
    Fe、Ag、CuSO4溶液
  3. C.
    Fe、Cu、稀鹽酸、AgNO3溶液
  4. D.
    Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
A
分析:根據(jù)金屬與酸或鹽的反應(yīng)規(guī)律,利用Fe、Cu、Ag三種金屬及其化合物間可發(fā)生的反應(yīng),推斷可驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱的順序方案的可行性.
解答:
A、銅、銀的活動(dòng)性都不如鐵強(qiáng),銅、銀都不能與硫酸亞鐵反應(yīng),因此,使用Cu、Ag、FeSO4溶液不能驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序;故A不可行;
B、鐵活動(dòng)性比銅強(qiáng),能置換硫酸銅中的銅,而銀的活動(dòng)性不如銅強(qiáng),不能與硫酸銅發(fā)生反應(yīng),因此,使用Fe、Ag、CuSO4溶液能驗(yàn)證出三種金屬的活動(dòng)性順序;故B可行;
C、鐵在金屬活動(dòng)性順序中位于氫前而銅位于氫后,鐵能與鹽酸反應(yīng)而銅不能,可檢驗(yàn)鐵比銅強(qiáng);銅活動(dòng)性比銀強(qiáng),可置換硝酸銀中的銀,可驗(yàn)證銅比銀強(qiáng);因此,使用Fe、Cu、稀鹽酸、AgNO3溶液能驗(yàn)證出三種金屬的活動(dòng)性順序;故C可行;
D、銅的活動(dòng)性不如鐵強(qiáng)但比銀強(qiáng),銅不能與硫酸亞鐵反應(yīng)但能與硝酸銀反應(yīng)得到銀,因此,使用Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液能驗(yàn)證出三種金屬的活動(dòng)性順序;故D可行.
故選A.
點(diǎn)評(píng):驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系時(shí),通常采取“三取中”即:取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

13、欲驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序,下列實(shí)驗(yàn)方案中不可行的方案是(  )

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

某校化學(xué)興趣小組對(duì)金屬活動(dòng)性順序等知識(shí)進(jìn)行了研究.
(1)根據(jù)如圖中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷,稀鹽酸里的A、B、C、D四種金屬中,在金屬活動(dòng)性順序里,位于氫后面的金屬是(填字母)
D
D

(2)為了確定Fe、Cu、Hg三種金屬的活動(dòng)性順序,興趣小組同學(xué)用鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸四種試劑設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案,其中可行的是(
C
C
 )
A.Fe+HCl    Cu+HCl         Fe+Hg(NO32
B.Fe+HCl    Fe+Hg(NO32  Cu+Hg(NO32
C.Fe+HCl    Cu+HCl         Cu+Hg(NO32
D.Cu+HCl    Fe+Hg(NO32   Cu+Hg(NO32
(3)為了確定鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序,同學(xué)們用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲對(duì)該實(shí)驗(yàn)的廢液進(jìn)行探究,請(qǐng)你一起參與.
[提出問題]廢液中含有什么物質(zhì)?
[交流表達(dá)]
①小明通過(guò)觀察,認(rèn)為廢液中一定含有硫酸銅.他觀察到的現(xiàn)象是
溶液顯藍(lán)色.
溶液顯藍(lán)色.

②小紅通過(guò)分析,認(rèn)為廢液中一定含有硫酸亞鐵,她的依據(jù)是:
鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵,鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵.
鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵,鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵.

[作出猜想]小華認(rèn)為廢液中還可能含有硫酸.
[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]小華同學(xué)聯(lián)想到聯(lián)想到教材上二氧化碳與水的反應(yīng)相關(guān)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì),準(zhǔn)備了abcd四朵用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥小花.
取干燥的花a和噴上水的花b分別放入盛滿二氧化碳的兩個(gè)集氣瓶中,發(fā)現(xiàn)花a不變色,花b成了
色;
干燥的花c噴水,花不變色,說(shuō)明了二氧化碳與水反應(yīng)生成
H2CO3
H2CO3
(填化學(xué)式);
在干燥的花d滴加幾滴廢液,花d變成了
色,說(shuō)明廢液里含有硫酸.
通過(guò)分析與實(shí)驗(yàn),同學(xué)們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸.
[反思拓展]
①小明取一條鋁片加入少量廢液中,開始時(shí),鋁片表面沒有卻氣泡出現(xiàn),一段時(shí)間后才有氣泡出現(xiàn).開始時(shí),鋁片表面沒有氣泡出現(xiàn)的原因是
鋁片表面有一層致密的氧化鋁薄膜,能與酸反應(yīng)
鋁片表面有一層致密的氧化鋁薄膜,能與酸反應(yīng)

②在分析化學(xué)反應(yīng)后所得的物質(zhì)成分,除了考慮生成物外還需考慮
剩余的反應(yīng)物
剩余的反應(yīng)物

[拓展應(yīng)用1]①若將廢液中硫酸銅、硫酸全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵,應(yīng)向廢液中加入過(guò)量的
.②反應(yīng)完全后,過(guò)濾,洗滌、干燥后得到金屬固體.
A:實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí),用到的玻璃儀器除漏斗、燒杯外,還需
玻璃棒
玻璃棒

B:固體中物質(zhì)為
銅、鐵
銅、鐵

[拓展應(yīng)用2]為比較同種金屬與不同種酸反應(yīng)的速率,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案.裝置如右圖所示(夾持和固定裝置已略去).
在兩支試管中分別加入過(guò)量的鎂條,同時(shí)將相同濃度的稀鹽酸和稀醋酸注入相應(yīng)的試管中,觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積.試回答下列問題:
①鹽酸與鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式
Mg+2HCl=MgCl2+H2
Mg+2HCl=MgCl2+H2
,反應(yīng)后液體質(zhì)量(選填“增大”、“減小”、“不變”)
增大
增大

②實(shí)驗(yàn)中收集到氫氣的體積與時(shí)間的關(guān)系如圖所示.分析圖中曲線變化規(guī)律,可以得出鎂與稀鹽酸反應(yīng)速率比與稀醋酸(填“快”或“慢”)

③實(shí)驗(yàn)中稀鹽酸與鎂條反應(yīng)時(shí),量筒中收集到氫氣的體積比理論值高,不可能的原因是(填序號(hào))

A.反應(yīng)放熱;
B.試管中有氫氣殘留;
C.酸液進(jìn)入試管,占據(jù)了一定體積.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:白下區(qū)二模 題型:單選題

欲驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序,下列實(shí)驗(yàn)方案中不可行的方案是(  )
A.Cu、Ag、FeSO4溶液
B.Fe、Ag、CuSO4溶液
C.Fe、Cu、稀鹽酸、AgNO3溶液
D.Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2009-2010學(xué)年重慶市渝中區(qū)巴蜀中學(xué)九年級(jí)(上)期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

欲驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序,下列實(shí)驗(yàn)方案中不可行的方案是( )
A.Cu、Ag、FeSO4溶液
B.Fe、Ag、CuSO4溶液
C.Fe、Cu、稀鹽酸、AgNO3溶液
D.Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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