Question

實驗室常用下列裝置制取氧氣，請根據所學知識回答下列問題：

（1）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制備氧氣可選用的氣體發生裝置是（填序號，下同）　　；可選擇的收集裝置為　　；

（2）寫出實驗室用高錳酸鉀制取氧氣反應的化學方程式為：　　；

（3）B中試管口應略向下傾斜，其原因是　　．

（4）用過氧化氫制取氧氣與用高錳酸鉀制取氧氣相比，其優點是　　；（寫出一點即可）

（5）裝置C與裝置A相比具有的優點是　　；（一點即可）

（6）B、E連接，收集到的氧氣不純的原因是　　（寫出一點即可）

（7）查閱資料：相同條件下，氨氣（NH₃）的密度比空氣小，且易溶于水，其水溶液稱為氨水；加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物可制取氨氣．根據所查資料，制取氨氣應選擇的收集裝置是　　（填序號，如果沒有合適選項，請選F并在方框中畫出合適的裝置）．

Answer 1

考點：

氧氣的制取裝置；氧氣的收集方法；制取氧氣的操作步驟和注意點；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
專題：	常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．
分析：	（1）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣； 氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水； （2）高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣； （3）為了防止水蒸氣冷凝、回流把試管炸裂，試管口應該略向下傾斜； （4）不同的實驗裝置，功能不同； （5）通過長頸漏斗可以隨時向反應容器中注入液體藥品； （6）如果裝置漏氣，剛出現氣泡就開始收集，都能夠導致收集的氣體不純； （7）根據氣體的性質可以選擇收集氣體的方法．
解答：	解：（1）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制備氧氣不需要加熱，應該用A或C裝置作為發生裝置； 因為氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用D裝置收集，氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，即用E裝置收集． 故填：A或C；D或E． （2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣反應的化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑． 故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑． （3）B中試管口應略向下傾斜，能夠防止水蒸氣冷凝、回流把試管炸裂． 故填：防止水蒸氣冷凝、回流把試管炸裂． （4）用過氧化氫制取氧氣與用高錳酸鉀制取氧氣相比，其優點是反應不需要加熱，操作簡單、安全，產物不污染環境． 故填：反應不需要加熱． （5）裝置C與裝置A相比具有的優點是可以隨時加入液體藥品． 故填：可以隨時加入液體藥品． （6）B、E連接，收集到的氧氣不純的原因可能是：剛出現氣泡就開始收集，裝置漏氣等． 故填：剛出現氣泡就開始收集． （7）氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集，收集方法如下圖所示：
點評：	利用排水法收集氣體時，剛出現氣泡時不能立即收集，是因為這時排出的氣體主要的空氣，會導致收集的氣體不純，要注意理解．