Question

在氧化還原反應反應中，反應前后元素化合價變化有規律：有的元素化合價升高，有的元素化合價降低．如：H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O，氫元素的化合價由反應前的0價升高為變化后的+1價，而銅元素的化合價由反應前的+2價降低為變化后的0價．
（1）在反應Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂中，化合價升高的元素為

碳

；
（2）已知鈉與水在常溫下可發生氧化還原反應．甲、乙兩同學對該反應的生成物有不同觀點，甲同學認為生成物是氫氧化鈉和氫氣，乙同學認為生成物是氫氧化鈉和氧氣．請結合化合價變化的規律寫出正確的化學方程式

2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑

，該反應的基本類型為

置換反應

．

Answer 1

分析：（1）分析化學反應中各元素的化合價變化可得答案；
（2）根據“同一反應中若有一種元素的化合價升高則一定有另一元素的化合價降低”，那么，金屬Na與水反應生成NaOH和另一氣體單質；鈉元素由0價升高帶+1價；水中的氧元素為-2價，如果單質為氧氣，不符合題意；故單質則為氫氣，那么氫元素由+1價降低到0價，反應物和生成物都知道，可書寫化學方程式，并判斷反應類型；

解答：解：（1）在反應Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂中，鐵的化合價由+3變到0，氧的化合價未變，碳的化合價由+2變到+4，所以碳元素化合價升高了；
（2）根據：“同一反應中若有一種元素的化合價升高則一定有另一元素的化合價降低”，則金屬Na與水反應生成NaOH和另一氣體單質，鈉元素的化合價升高；水中的氧元素為-2價，如果單質為氧氣，不符合題意；故單質則為氫氣，那么氫元素由+1價降低到0價，反應物和生成物都知道，故可書寫化學方程式2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，該反應的特點是單質與化合物反應生成單質與化合物，所以該反應是置換反應；
故答案為：（1）碳；（2）2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；置換反應；

點評：了解常見元素及原子團的化合價，根據化合價規律和原則，進行有關元素化合價的計算；根據題目信息，找出反應物和生成物，再利用書寫化學方程式的方法及步驟，正確書寫化學方程式．