Question

2．在一密閉容器中，有X、O₂、CO₂、H₂O四種物質，在一定條件下發生某種反應，反應一段時間后，測得反應前后各物質的質量如表．下列說法正確的是（　�。�

物質	X	O2	CO2	H2O
反應前的質量/g	19	34	6	2
反應后的質量/g	11	待測	28	20

• A． 表中的待測值為32
• B． X中一定含有C、H、O元素
• C． 該反應是置換反應
• D． 反應中CO₂和H₂O的質量比為11：9

Answer 1

分析 根據質量守恒定律，由物質質量的增減量可確定反應物和生成物的質量，從而得出x的值，再根據物質的化學式和物質的質量可確定物質的元素組成．

解答 解：A、根據質量守恒定律可以知道：待測值=19+34+6+2-11-28-20=2，故錯誤；
B、22g二氧化碳中含有氧元素的質量為22g×$\frac{32}{44}$=16g；18g水中含氧元素的質量為18g×$\frac{16}{18}$=16g；生成物中氧元素的質量為16g+16g=32g，與參加反應的氧氣的質量正好相等，說明X中一定只含有碳、氫兩種元素，故選項說法錯誤；
C、根據反應前后質量的變化可以判斷二氧化碳和水為生成物，而X和氧氣為反應物，一定不是置換反應，故錯誤；
D、反應中生成二氧化碳的質量為：28g-6g=22g，生成水的質量為20g-2g=18g，其質量比為11：9，故正確．
故選：D．

點評 本題難度不大，考查的是質量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數據，靈活運用質量守恒定律．