Question

【題目】為測定石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取52g樣品于燒杯中，然后向其中滴加稀鹽酸，使之與樣品充分反應，恰好完全反應（雜質(zhì)不參加反應）時，加入稀鹽酸的質(zhì)量為180g，反應后燒杯中的總質(zhì)量為210g，請計算：
（1）反應生成的二氧化碳的質(zhì)量為：；
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】
（1）22g
（2）解：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%≈96.2%
【解析】解： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：52g+180g﹣210g=22g；
設該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+	CO2↑
100	44
x	22g

=
x=50g
答：（1）反應生成的二氧化碳的質(zhì)量為 22g；（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為96.2%．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．