Question

把12g含少量銅屑的鐵粉樣品放到盛有100g 稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為111.6g，求：
（1）鐵粉樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)．（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)鐵與鹽酸反應的化學反應方程式，利用氫氣的質(zhì)量代入計算，氫氣的質(zhì)量可由燒杯中的物質(zhì)的總質(zhì)量的前后變化得到．

解答：解：（1）氫氣的質(zhì)量為100g+12g-111.6g=0.4g，
則設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x，生成氯化亞鐵的質(zhì)量為y，
    Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
    56       127    2
    x         y     0.4g

56

x

=

2

0.4g

，

127

y

=

2

0.4g

 解得x=11.2g，y=25.4g
鐵粉樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為

11.2g

12g

×100%=93.3%，
答：鐵粉樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為93.3%；
（2）反應后溶液的質(zhì)量為111.6g-（12g-11.2g）=110.8g，
反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

25.4g

110.8g

×100%=22.9%，
答：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為22.9%．

點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，明確氫氣的質(zhì)量是解答本題的關(guān)鍵，學生應熟悉金屬與酸的反應、熟悉質(zhì)量分數(shù)的計算．