Question

次氯酸鈉（NaClO）是一種高效、廣譜、安全的消毒液，其制取原理是氯化鈉溶液在通電條件下發生如下反應：NaCl+H₂O

通電  .

NaClO+H₂↑，若要電解11.7%的氯化鈉溶液500g，，則生成次氯酸鈉（NaClO）多少克？所得次氯酸鈉溶液的溶質質量分數是多少？（寫出計算過程．）

Answer 1

分析：利用氯化鈉和水在通電情況下反應的化學方程式，根據氯化鈉的質量求出次氯酸鈉的質量；所得次氯酸鈉溶液的溶質質量分數=

次氯酸鈉的質量

所得溶液的質量

×100%，次氯酸鈉的是質量已知，所得溶液的質量=氯化鈉溶液的質量-生成氫氣的質量．

解答：解：氯化鈉的質量=11.7%×500g=58.5g
設生成次氯酸鈉的質量為X，氫氣的質量為y
NaCl+H₂O

通電  .

NaClO+H₂↑
58.5           74.5  2
58.5g           x    y

58.5

58.5g

=

74.5

x

   

58.5

58.5g

= 

2

y

      x=74.5g         y=2g
所得次氯酸鈉溶液的溶質質量分數=

74.5g

500g-2g

×100%=16.0%
答：生成次氯酸鈉74.5g；所得次氯酸鈉溶液的溶質質量分數為16.0%．

點評：求反應后所得溶液的質量的計算是初中化學計算的一個重點內容，其方法一般是：所加入的所有物質的質量總和-生成氣體的質量-生成沉淀的質量．