Question

圖甲是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線圖

（1）甲圖中P點表示的含義是

t₁℃時B和C兩種物質溶解度相等

，t₂℃時，A、B、C三種物質中，溶解度由大到小的順序是

ABC

．
（2）將t₂℃時A、B、C三種飽和溶液降溫到t₁℃時，溶液的溶質質量分數由大到小的順序是

BCA

．
（3）t₁℃時，將C物質的不飽和溶液轉變成飽和溶液而又不改變溶液的溶質質量分數可采取的方法有

升溫

．
（4）如乙圖所示，20℃時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入濃氫氧化鈉溶液，再加入5mL稀鹽酸，燒杯中出現渾濁，則X可能為A、B、C三種固體物質中的哪一種？

C

．

Answer 1

分析：（1）根據溶解度曲線的交點的意義和溶解度大小的比較方法考慮；（2）根據飽和溶液溶質質量分數的計算方法考慮；（3）將C物質的不飽和溶液轉變成飽和溶液而又不改變溶液的溶質質量分數，要滿足不能改變溶質和溶劑的質量，所以通過改變溫度即可；（4）根據氫氧化鈉與鹽酸反應時放出熱量考慮．

解答：解：（1）溶解度曲線的交點表示在該溫度下兩種物質的溶解度相等，所以甲圖中P點表示的含義是t₁℃時B和C兩種物質溶解度相等；從t₂℃向上作垂線，與曲線的交點在上邊的，溶解度就大，所以t₂℃時，A、B、C三種物質中，溶解度由大到小的順序是ABC；
（2）飽和溶液的溶質質量分數與溶解度有關，A和B降溫后，溶解度都變小，仍然飽和，因為降溫后B的溶解度大于A的溶解度，所以降溫后B物質的溶質質量分數大于A物質的溶質質量分數，C物質降溫后溶解度變大，由飽和變為不飽和，所以溶質質量分數不變，由于t₂℃時C物質的溶解度小于t₁℃時B的溶解度，大于t₁℃時A物質的溶解度，所以將t₂℃時A、B、C三種飽和溶液降溫到t₁℃時，溶液的溶質質量分數由大到小的順序是BCA；
（3）將C物質的不飽和溶液轉變成飽和溶液而又不改變溶液的溶質質量分數，要滿足不能改變溶質和溶劑的質量，所以通過改變溫度，由于C物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以升高溫度就會變為飽和溶液；
（4）氫氧化鈉與鹽酸反應時放出熱量，即升高溫度，該物質的溶解度變小，所以只有C物質符合．
故答案為：（1）t₁℃時B和C兩種物質溶解度相等；ABC；（2）BCA；（3）升溫；（4）C．

點評：解答本題關鍵是要熟悉溶解度曲線的意義，知道溶解度的大小比較方法，飽和溶液與不飽和溶液的轉化，知道氫氧化鈉與鹽酸反應時放出熱量．