Question

3．工業上可利用黃鐵礦（主要成分是FeS₂）煅燒的產物冶煉鐵和生產硫酸，其反應方程如下：
①FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂      ②Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
③2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$2SO₃                     ④SO₃+H₂O=H₂SO₄
元素的化合價發生變化的是（　　）

• A． ①②③
• B． ①②④
• C． ②③④
• D． ①③④

Answer 1

分析 根據化學反應中物質種類的變化以及元素化合價的改變進行分析解答．

解答 解：①FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，該反應前后鐵元素和氧元素的化合價發生了改變；
②Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，該反應前后鐵元素和碳元素的化合價發生了改變；
③2SO₂+O₂$→_{催化劑}^{高溫}$2SO₃，該反應前后硫元素和氧元素的化合價發生了改變；
④SO₃+H₂O=H₂SO₄，該反應前后元素的化合價都不改變；
故選A．

點評 本題考查的是化學反應前后元素化合價的改變，完成此題，可以依據已有的知識進行．