Question

下列除雜方法和方程式均正確的是（　　）

• A．CaO中混有CaCO₃高溫煅燒：CaCO₃

  高溫  .

  CaO+CO₂↑
• B．CO₂中混有CO點燃：2CO+O₂

  點燃  .

  2CO₂
• C．NaOH混有Na₂CO₃ 加入氯化鈣溶液：Na₂CO₃+CaCl₂?CaCO₃↓+2NaCl
• D．FeCl₂混有CuCl₂加入鋅粉：Zn+CuCl₂=ZnCl₂+Cu

Answer 1

分析：根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．
根據化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；↑和↓的標注是否正確．

解答：解：A、CaCO₃高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則；反應的化學方程式為CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，故選項所采取的除雜方法和方程式均正確．
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，故選項所采取的方法錯誤．
C、Na₂CO₃和氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
D、FeCl₂和CuCl₂均能與鋅粉反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
故選：A．

點評：物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．