Question

為了檢測石灰石樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙三位同學分別用質量分數相同的鹽酸與樣品充分反應進行實驗測定（樣品中的雜質不溶于水，且不與鹽酸反應）．測得數據如下表：

	甲	乙	丙	丁
所取石灰石樣品質量/g	10.0	10.0	10.0	10.0
加入鹽酸的質量/g	20.0	30.0	45.0	50.0
剩余固體的質量/g	6.0	4.0	2.0	2.0

（1）樣品中碳酸鈣的質量分數是；（寫出簡單計算過程）
（2）12.5g樣品與足量稀鹽酸反應后可產生二氧化碳多少克？

Answer 1

分析：根據表格發現，甲、乙比較發現每加入10克鹽酸，固體的質量減少2.0克；因此丙中加入40克鹽酸剩余固體的質量就是2.0克，說明丙中45克鹽酸已經過量，說明剩余固體就是雜質（雜質不和鹽酸反應）．然后寫出化學方程式并代入數據計算出二氧化碳的質量．

解答：解：（1）比較丙、丁發現，丁中的鹽酸比丙中的鹽酸多，但是剩余固體卻一樣，說明剩余固體就是雜質．碳酸鈣的質量=10.0克-2.0克=8.0克，則樣品中碳酸鈣的質量分數=

8.0g

10.0g

×100%═80%；
（2）由（1）知，樣品中碳酸鈣的質量分數為80%，所以12.5g樣品中碳酸鈣的質量是12.5g×80%=10g，設反應生成CO₂的質量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100              44
10g               x

100

10g

=

44

x

得：x=4.4g
答：（1）樣品中碳酸鈣的質量分數是80%；（2）12.5g樣品與足量稀鹽酸反應后可產生二氧化碳4.4g．

點評：本題主要考查學生分析圖表尋找相關信息，以及利用化學方程式進行計算的能力，能較好考查學生分析和解決實際問題的能力，是中考的常考題型；