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27、化學興趣小組的同學做了以下測試:點燃酒精燈,用一張濾紙平放在火焰上,約2S后取出,紙上留下一個黑色圓環(如右圖所示).請分析回答:

(1)該實驗的目的是:
探究酒精燈燈焰中哪部分溫度最高

(2)通過該實驗的現象,可得到的結論是:
酒精燈燈焰中外焰的溫度最高

(3)從中你得到的啟示是:
使用酒精燈時,應用外焰給物質加熱
分析:酒精燈的火焰分三層:外焰、內焰和焰心.外焰處酒精燃燒最充分,溫度最高,因此給物質加熱要用外焰;焰心處由于酒精燃燒不充分,水分較多,因此溫度最低.
解答:解:實驗的過程和現象可以看出,實驗的目的是要探究酒精燈燈焰中那部分溫度最高.通過實驗現象可以看出最外層的濾紙最先碳化變黑,可知外焰的溫度最高,因此,應該用外焰給物質加熱,所用的時間才最短.
故答案是:(1)探究酒精燈燈焰中哪部分溫度最高
(2)酒精燈燈焰中外焰的溫度最高
(3)使用酒精燈時,應用外焰給物質加熱
點評:本題考查實驗基本操作--酒精燈的使用方法.給物質加熱的方法是用外焰加熱,因為外焰溫度最高.理解掌握該知識點就能順利解題.
練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

20、為了探究燃燒的劇烈程度與哪些因素有關,某化學興趣小組的同學做了二組對比實驗,記錄如下:

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科目:初中化學 來源: 題型:

化學興趣小組的同學做中和反應實驗時,將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中,看到有氣泡產生,是不是拿錯了藥品?經檢驗確認沒有拿錯藥品,而是氫氧化鈉溶液變質了.
分析:氫氧化鈉溶液變質的原因是
氫氧化鈉吸收二氧化碳生成的碳酸鈉
氫氧化鈉吸收二氧化碳生成的碳酸鈉

提出問題:該氫氧化鈉溶液是全部變質還是部分變質?
查閱資料:①已知反應:BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3↓(白色)②氯化鋇溶液呈中性.
設計實驗:依據查閱的資料設計實驗步驟,并進行實驗,根據實驗現象推斷相應實驗結論.
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
(1)取少量該溶液于試管中,向溶液中滴加過量氯化鋇溶液,并不斷振蕩. 有白色沉淀產生. 說明原溶液中一定含有
Na2CO3
Na2CO3
(2)取(1)試管中的上層清液滴加酚酞試液. 溶液變紅色. 則溶液中一定含有
氫氧化鈉
氫氧化鈉
實驗結論:該興趣小組的同學得出的結論是:氫氧化鈉溶液
部分
部分
變質(填“部分”或“全部”).

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

天然氣的主要成分是甲烷(CH4),甲烷不僅是一種很好的燃料,而且是一種重要的化工原料.請你根據下列信息回答問題:
(1)甲烷在高溫下可以分解為炭黑和氫氣,炭黑可用來制造高級油墨.甲烷分解的化學方程式為:CH4
高溫
C+2H2,進行該反應必須使甲烷處于特別的環境中,你認為此處所指的特別環境是
隔絕空氣條件下的高溫加熱
隔絕空氣條件下的高溫加熱
. 
(2)甲烷與氯氣(C12)混合后在光照下可以發生下列反應:
CH4+Cl2
CH3Cl+HCl       CH3C1+Cl2
CH2Cl2+HCl   CH2Cl2+Cl2
CHCl3+HCl         CHCl3+Cl2
CCl4+HCl
常溫下,CH3Cl是氣體,CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是液體.CCl4可用于滅火,其原因是
C
C
(選填下列選項的序號).
A.CCl4是液體      B.CCl4含有Cl元素   C.CCl4中碳元素已經是最高的+4價,最穩定      D.CCl4的相對分子質量最大
(3)把CH3Cl緩慢通入被加熱的燒堿溶液中,發生的反應為:CH3Cl+NaOH
H2O
CH3OH+NaCl+H2O.為了驗證該反應的存在,某化學興趣小組的同學做了下列實驗:
①把一定量的CH3Cl緩慢通入被稀硝酸酸化的AgNO3溶液中,無白色沉淀產生,CH3C1全部從溶液中逸出.②把一定量CH3Cl緩慢通入被加熱的燒堿溶液中,有少部分CH3Cl從溶液中逸出.一段時間后停止加熱,待溶液溫度降到接近室溫后,取少量反應后的混合液于另一試管中,滴加稀硝酸至溶液呈酸性,再滴入AgNO3溶液,發現有白色沉淀產生.
該實驗第①步的目的是
與實驗②形成對比
與實驗②形成對比
,該實驗現象說明了什么?
說明CH3Cl不能提供產生AgCl白色沉淀的Cl-
說明CH3Cl不能提供產生AgCl白色沉淀的Cl-

實驗②中,滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是
中和反應后的混合液里過量的NaOH,避免對產生AgCl白色沉淀的干擾
中和反應后的混合液里過量的NaOH,避免對產生AgCl白色沉淀的干擾

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?平陽縣模擬)化學興趣小組的同學做中和反應實驗時,將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中,看到有氣泡產生.是不是拿錯了藥品?經檢驗確認沒有拿錯藥品,而是氫氧化鈉溶液變質了.
[分析]氫氧化鈉溶液變質的原因是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳發生了反應.
[提出問題]該氫氧化鈉溶液是全部變質還是部分變質?
[查閱資料]
①已知反應:BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓(白色)
②氯化鋇溶液呈中性.
[設計實驗]依據查閱的資料設計實驗步驟,并進行實驗,根據實驗現象推斷相應實驗結論.
(1)取待測液于試管中,加入過量氯化鋇溶液,將
碳酸鈉
碳酸鈉
完全除去;
(2)取反應后溶液于試管中,向其中滴入紫色石蕊溶液,發生的現象為
溶液變藍色
溶液變藍色

[實驗結論]該興趣小組的同學得出的結論是:氫氧化鈉溶液
部分
部分
(填“部分”或“全部”)變質.
[進一步實驗]該小組同學用變質的溶液制取不含雜質的氫氧化鈉溶液,繼續完成中和反應實驗.請你幫助他們解決下列問題:
(1)除去氫氧化鈉溶液中存在的上述雜質可加入適量的
Ca(OH)2
Ca(OH)2
,反應的化學方程式為
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

(2)借助于
酚酞試液或pH計
酚酞試液或pH計
可判斷鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應.

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科目:初中化學 來源: 題型:

精英家教網某化學興趣小組的同學做了下列實驗,實驗過程和現象如下:
【提出問題】反應后B燒杯內的溶質的成分是什么?
【猜想與假設】甲:HCl、CaCl2、MgCl2  乙:CaCl2
【討論與評價】請你對甲的猜想進行評價:
 
;乙猜想的理由是
 

【設計與實驗】你認為除上述情況外,溶質的成分還可能是
 
;若通過實驗驗證乙的猜想與實際情況不符,請你設計實驗來探究B中溶質的成分.
實驗方案 預計實驗現象 實驗結論

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