Question

10．某廠年產純堿120萬噸，是我國三大純堿生產企業之一．它的產品除了純堿外，還有氧化鈣和碳酸氫鈉．該廠生產純堿的工藝流程可簡單表示如圖

20攝氏度一些物質的溶解度（g）
氯化鈉	氯化銨	碳酸氫鈉	碳酸氫銨
35.9	37.2	9.6	21.7

其生產過程中涉及到的主要化學反應有：
①NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓   ②2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O   請回答：
（1）反應①的化學方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（2）經過操作a析出晶體后的母液是的HCO₃的飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．寫出母液中所有溶質的化學式：NaHCO₃、NH₄Cl、NaCl
（3）該廠母液中氯化銨（寫名稱）可作化肥中的氮肥，它也可與Ca（OH）₂在加熱時發生反應，寫出該反應的化學方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）此流程中可以循環利用的物質是CO₂（寫化學式）

Answer 1

分析 （1）根據碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳進行分析；
（2）根據飽和溶液的定義，以及反應的原理進行分析；
（3）根據母液中氯化銨可作化肥中的氮肥，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析；
（4）根據既是反應物，也是生成物的可以循環使用進行分析．

解答 解：（1）碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（2）飽和溶液是不能再溶解某種溶質的溶液，所以經過操作a析出晶體后的母液是的NaHCO₃的飽和溶液，反應的原理是二氧化碳、氨氣和氯化鈉溶液反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，所以母液中所有溶質的化學式：NaHCO₃、NH₄Cl、NaCl；
（3）母液中氯化銨可作化肥中的氮肥，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）既是反應物，也是生成物的可以循環使用，所以可以循環利用的物質是CO₂．
故答案為：（1）CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（2）飽和，NaHCO₃、NH₄Cl、NaCl；
（3）氯化銨，Ca（OH）₂+2NH₄Cl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）CO₂．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中的提示進行解答．