Question

【題目】華雪同學想測定某Cu﹣Ag合金中兩種金屬的質量比．稱取這種合金9.6g，加入足量AgNO3溶液充分反應后過濾，將所得固體洗滌、干燥后稱量，質量為24.8g．

（1）發生反應的化學方程式為 ．

（2）試計算該合金中銅與銀的質量比．（請寫出計算過程）

（3）華雪同學認為還可算出該AgNO3溶液中溶質的質量分數，于是進行了多次實驗，記錄了每次使用AgNO3溶液的質量a（AgNO3溶液）和充分反應后所得固體的質量b，并繪制了如圖，則AgNO3溶液中溶質的質量分數是多少？（請寫出計算過程，用含m的代數式表示）

Answer 1

【答案】（1）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；

（2）2：1；（3）×100%．

【解析】

（1）銅和硝酸銀反應生成硫酸銅和銀，化學方程式為：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；

（2）解：設9.6gCu﹣Ag合金中Cu的質量為x，則Cu﹣Ag合金中Ag的質量為9.6g﹣x，反應生成的Ag的質量為24.8g﹣（9.6g﹣x）=15.2g+x

Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

64 2×

108

x 15.2g+x

=

x=6.4g

m（Ag）=9.6g﹣6.4g=3.2g

m（Cu）：m（Ag）=6.4g：3.2g=2：1

答：該合金中銅與銀的質量比為 2：1．

（3）設mgAgNO3溶液中含AgNO3的質量為y，則有：

Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

64 2×170

6.4g y

=

y=34g

硝酸銀溶液中溶質的質量分數=×100%=×100%；

答：硝酸銀溶液中溶質的質量分數為×100%．