Question

5．有一不純的氫氧化鈉樣品，其中含有少量的氯化鈉．為測其純度，取樣品10g溶于20g滴有無色酚酞試液的水中，用20%的鹽酸（密度為1.1g/mL）進行中和，當酚酞剛好褪色時，共用去鹽酸40mL．求；
（1）該樣品中含有氫氧化鈉多少克？
（2）反應后溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

分析 氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，當酚酞剛好褪色時，說明恰好完全反應，由參加反應的稀鹽酸的密度、體積、溶質的質量分數，由反應的化學方程式列式計算出參加反應的氫氧化鈉的質量、生成氯化鈉的質量，進而計算出反應后溶液中溶質的質量分數即可．

解答 解：40mL20%的鹽酸（密度為1.1g/mL）中溶質的質量為1.1g/mL×40mL×20%=8.8g．
設參加反應的氫氧化鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5 40   58.5
8.8g  x    y
（1）$\frac{36.5}{40}=\frac{8.8g}{x}$    x≈9.6g
（2）$\frac{36.5}{58.5}=\frac{8.8g}{y}$    y≈1.4g
反應后溶液中溶質的質量分數是$\frac{1.4g+10g-9.6g}{10g+20g+1.1g/mL×40mL}$×100%≈2.4%．
答：（1）該樣品中含有氫氧化鈉9.6g；（2）反應后溶液中溶質的質量分數是2.4%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規范性．