Question

實驗室常用下列裝置來制取氧氣：

（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：a______、b______；
（2）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發生裝置是______（填序號），請你寫出發生反應的化學方程式______，二氧化錳在此反應中所起的作用是______．用E裝置收集氧氣的依據是______，檢驗氧氣是否集滿的方法是______．
（3）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下NH₃是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小．NH₃極易溶于水，其水溶液呈堿性．
①制取氨氣反應的方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂CaCl₂+2NH₃↑+2X．X的化學式為：______．
②制取并收集NH₃，應該從上圖中選擇的發生裝置是______，收集裝置是______．
（4）用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣時，發生反應的化學方程式為______．老師提供的氯酸鉀和二氧化錳的混合物8.0g為原料制取氧氣，加熱一段時間后，產生氧氣0.075mol．則：
①產生的氧氣的質量是______g．②分解的氯酸鉀的物質的量是______mol（列式并計算）．

Answer 1

解；（1）熟記常見儀器的名稱和用途；
（2）雙氧水是液體，二氧化錳是固體所以不需要加熱；寫方程式要注意一寫二配三注明四等號．用過氧化氫制氧氣時，反應物是過氧化氫，生成物是水和氧氣，配平方法是用觀察法配平，反應條件是二氧化錳作催化劑，氧氣后面標上上升符號；二氧化錳是催化劑，催化劑所起的作用叫做催化作用；由于氧氣密度比空氣大所以用向上排空氣法收集，由于氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，所以驗滿方法是將帶火星的木條放到集氣瓶口，復燃說明滿了；
（3）①根據反應前后各原子個數是不變的，由方程式可知生成物中缺少4個氫，2個氧，因為X的前面系數是2所以X的化學式為：H₂O；
②制取NH₃的反應條件需要加熱，所以選擇有酒精燈的裝置；由于氨氣易溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣小用向下排空氣法收集；
（4）氯酸鉀制取氧氣的反應物是氯酸鉀，生成物是氯化鉀和氧氣，用最小公倍數法配平即可，反應條件是二氧化錳作催化劑加熱，氧氣后面標上上升符號；①產生的氧氣的質量是0.075mol×32g/mol=2.4g；②設分解的氯酸鉀物質的量為X則：
2KClO₃2KCl+3O₂↑
2 3
X 0.075mol
根據：解得X=0.05mol．
故答案為：（1）酒精燈；長頸漏斗；（2）B；2H₂O₂2H₂O+O₂↑；催化作用；氧氣的密度比空氣大；將帶火星的木條放到集氣瓶口，復燃說明滿了；（3）①H₂O；②A；D；（4）2KClO₃2KCl+3O₂↑；2.4；0.05．
分析：（1）熟記常見儀器的名稱；（2）根據反應物的狀態確定發生裝置，根據方程式的寫法寫出反應原理，根據催化劑所起的作用考慮二氧化錳的作用，根據氧氣的性質和密度考慮收集方法和驗滿方法；（3）①根據質量守恒定律考慮化學式寫法；②根據發生裝置和收集裝置的選取方法考慮；（4）根據物質的量、質量、摩爾質量的關系解答本題．
點評：通過回答本題識記了常見儀器的名稱，熟悉了制取氧氣的反應原理，氧氣的驗滿方法，知道了發生裝置和收集裝置的選取方法，了解了物質的質量、物質量、摩爾質量三者的關系．