Question

某中學化學興趣小組的同學欲通過實驗探究，驗證精鹽中雜質(zhì)的種類和NaCl的含量。

探究一：這包粗鹽中還有什么雜質(zhì)?

提出問題：粗鹽中可能含有較多的CaCl₂

請你設計實驗驗證雜質(zhì)的成分

操作步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論

探究二：這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是多少?

小凡同學按下面的步驟繼續(xù)進行了實驗，請你幫他補充完整。

①稱取一定質(zhì)量的樣品（質(zhì)量為W g）

②將樣品加水溶解，制成粗鹽溶液

③向粗鹽溶液中加入過量的某種試劑，過濾

④沉淀洗滌后小心烘干，得到固體A

⑤向濾液中滴加適量的稀鹽酸后，進行某一操作，即可得到純凈的固體B

⑥稱量實驗中得到的某種固體的質(zhì)量

（1）在②③⑤的步驟中，都使用到的一種儀器是_________，它在步驟②和⑤中的操作方法相同。但目的不同，其目的分別是_____________，______________________。

（2）步驟⑤進行的“某一操作”是_________________，所需要的主要實驗儀器有__________，加入稀鹽酸的目的是___________________________。

（3）步驟⑥中，你認為需稱量固體A還是固體B的質(zhì)量____________，你不選擇稱量另一種固體的理由是：_______________________________。

Answer 1

探究一： 

取少量粗鹽于試管中，加水溶解后，滴加Na2CO3溶液

有白色沉淀生成

證明粗鹽中含有雜質(zhì)CaCl2

（1）玻璃棒、加速樣品溶解、攪拌使濾液均勻受熱防止飛濺

（2）蒸發(fā)結晶   酒精燈、蒸發(fā)皿、鐵架臺、玻璃棒   除去第③步中過量的Na₂CO₃溶液

（3）A    蒸發(fā)所得的NaCl中，有一部分是過量Na₂CO₃溶液與鹽酸反應得到的