Question

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，請根據(jù)表中信息回答下列問題：

族 周期	IA							0
一	1 H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	V A	ⅥA	ⅦA	2 He 4.003
二	3 Li 6.941	4 Be 9.012	5 B 10.8l	6 C 12.01	7 N 14.0l	8 O 16.00	9 F 19.00	10 Ne 20.18
三	11 Na 22.99	12 Mg 24.31	13 Al 26.98	14 Si 28.09	15 P 30.97	16 S 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95

（1）地殼中含量最多的元素位于周期表的第

2

周期，在化學(xué)反應(yīng)中它易

得到

（填“得到”或“失去”）電子，畫出該離子的結(jié)構(gòu)示意圖

．
（2）14號元素屬于

非金屬

（填“金屬”或“非金屬”）元素；磷元素的相對原子質(zhì)量為

30.97

．
（3）請寫出原子序數(shù)分別為8、13兩種元素組成的化合物的化學(xué)式

Al₂O₃

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)的多少分析得失電子的情況，并畫出相關(guān)的離子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）根據(jù)14號元素的名稱判斷元素的類別，根據(jù)表中的有關(guān)信息回答磷的相對原子質(zhì)量；
（3）從元素周期表中查出8、13號元素，寫出組成化合物的化學(xué)式即可；

解答：解：（1）地殼中含量最多的元素是氧，由表中信息可知該元素屬于第二周期的元素，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，核外電子數(shù)也是8，最外層電子數(shù)是6，化學(xué)變化中易得到2個(gè)電子而成為帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）14號元素為硅元素，由元素名稱的漢字特點(diǎn)可知該元素屬于非金屬元素，由表中磷元素的信息可知磷元素的相對原子質(zhì)量為30.97；
（3）原子序數(shù)分別為8、13兩種元素分別是氧與鋁，而氧通常顯-2價(jià)，鋁為+3價(jià)，所以兩者組成的化合物的化學(xué)式為Al₂O₃；
故答案為：（1）2；得到；；（2）非金屬；30.97；（3）Al₂O₃；

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生對元素周期表知識(shí)的理解掌握及在解題中總結(jié)靈活應(yīng)用的能力．