Question

某K₂CO₃樣品中含有Na₂CO₃、KNO₃、Ca（NO₃）₂三種雜質中的一種或兩種．現將13.8g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加入過量的CaCl₂溶液，得到9g沉淀．對樣品所含雜質的判斷不正確的是（　　）

A．可能只有Na₂CO₃

B．可能只有KNO₃

C．肯定有KNO₃，可能還含有Na₂CO₃

D．肯定沒有Ca（NO₃）₂

Answer 1

分析：取樣品加入水中，全部溶解，則不可能硝酸鈣，加入氯化鈣能產生沉淀，然后根據沉淀的質量進一步確定碳酸鈉和硝酸鉀的存在．

解答：解：樣品加入水中，全部溶解，說明一定無硝酸鈣（因為硝酸鈣能夠和碳酸鉀反應生成沉淀），假設13.8g純碳酸鉀產生碳酸鈣的質量為x，則有
K₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2KCl
138          100
13.8g         x

138

13.8g

=

100

x

   x=10g
假設13.8g純碳酸鈉產生碳酸鈣的質量為y，則有
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           100
13.8g          y

106

13.8g

=

100

y

    y≈13g
若含有碳酸鈉則得到沉淀的質量應該大于10g小于13g，而實際只得到9g，故不可能只含有碳酸鈉，一定含有硝酸鉀，觀察選項，故選A．

點評：本題考查了物質共存的問題以及根據化學方程式的計算，完成此題，可以依據已有的知識進行，判斷混合物的組成時，要采用極值法和平均值法．