Question

6．比較、歸納是學習的重要方法，小紅在學習了酸、堿、鹽知識后進行了總結：
（1）酸具有相似的化學性質是因為酸溶液中都含有H⁺ （填微粒的符號）；
（2）堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍色；
（3）下列反應中：①金屬氧化物+酸→鹽+水  ②非金屬氧化物+堿→鹽+水
③酸+堿→鹽+水，屬于中和反應的是③ （填序號）；
（4）在溶液中與CaCl₂、Ca（NO₃）₂均能反應的鹽有Na₂CO₃（任舉一例，寫化學式）；
（5）請你找出一種在溶液中與CaCl₂反應而不與Ca（NO₃）₂反應的物質，寫出該反應的化學方程式CaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ca（NO₃）₂．

Answer 1

分析 （1）根據在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸進行分析；
（2）根據堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍色進行分析；
（3）根據酸和堿生成鹽和水的反應叫中和反應進行分析；
（4）根據硝酸鹽都溶于水，鈣離子和碳酸根離子會生成碳酸鈣沉淀進行分析；
（5）根據氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀進行分析．

解答 解：（1）在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，所以酸溶液中都含有H⁺；
（2）堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍色；
（3）酸和堿生成鹽和水的反應叫中和反應，所以屬于中和反應的是③；
（4）硝酸鹽都溶于水，鈣離子和碳酸根離子會生成碳酸鈣沉淀，所以在溶液中與CaCl₂、Ca（NO₃）₂均能反應的鹽有Na₂CO₃等；
（5）在溶液中與CaCl₂反應而不與Ca（NO₃）₂反應的物質，陽離子相同，銀離子不同，所以氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀，化學方程式為：CaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ca（NO₃）₂．
故答案為：（1）H⁺；
（2）藍； 
（3）③；
（4）Na₂CO₃；
（5）CaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ca（NO₃）₂．

點評 本題考查的是酸和堿的性質的歸納，完成此題，可以依據已有的酸和堿的性質進行．