Question

15．向一定質量的AgNO₃和Fe（NO₃）₂的混合溶液中加入m g鋅粉，充分反應后過濾，將濾渣洗滌，干燥后稱量，質量仍為m g．據此，判斷下列說法不正確的是（　　）

• A． 濾渣中的物質至少有兩種
• B． 取反應后的濾液滴加稀鹽酸，有白色沉淀產生
• C． 取濾渣滴加稀鹽酸、一定有氣泡產生
• D． 反應后的濾液中溶質可能是一種或兩種

Answer 1

分析 鋅比鐵活潑，鐵比銀活潑，向一定質量的AgNO₃和Fe（NO₃）₂的混合溶液中加入m g鋅粉，鋅先和硝酸銀反應，如果硝酸銀完全反應后鋅有剩余，則鋅再和硝酸亞鐵反應．

解答 解：A、硝酸銀、硝酸亞鐵和鋅反應的化學方程式及其質量關系為：
Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag，Zn+Fe（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Fe，
65                                    216    65                                          56
由以上關系可知，鋅和硝酸銀反應時固體質量增加，鋅和硝酸亞鐵反應時固體質量減小，因此將濾渣洗滌，干燥后稱量，質量仍為mg，說明硝酸銀完全反應后，鋅和硝酸亞鐵發生了反應，濾渣中至少含有銀和鐵，該選項說法正確；
B、將濾渣洗滌，干燥后稱量，質量仍為mg，說明硝酸銀完全反應后，鋅和硝酸亞鐵發生了反應，因此取反應后的濾液滴加稀鹽酸，無白色沉淀產生，該選項說法不正確；
C、將濾渣洗滌，干燥后稱量，質量仍為mg，說明硝酸銀完全反應后，鋅和硝酸亞鐵發生了反應，濾渣中至少含有銀和鐵，鐵能和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，因此取濾渣滴加稀鹽酸、一定有氣泡產生，該選項說法正確；
D、當硝酸銀、硝酸亞鐵都完全和鐵反應時，濾液中的溶質是硝酸鋅，當硝酸銀完全反應，硝酸亞鐵部分反應時，濾液中的溶質是硝酸鋅和硝酸亞鐵，因此反應后的濾液中溶質可能是一種或兩種，該選項說法正確．
故選：B．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．