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8.做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時,要將鐵絲繞成螺旋狀,原因是增大鐵絲與氧氣的接觸面積和增大鐵絲的受熱面積;還要在鐵絲下端系上一根火柴作用是引燃鐵絲待火柴臨近燒完時緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶,其理由是使鐵絲與氧氣充分接觸;觀察到鐵絲在氧氣中的燃燒時的現象是劇烈燃燒、火星四射、生成了黑色固體物質,放出了大量的熱.

分析 根據鐵絲在氧氣中燃燒試驗的操作、現象、注意事項進行分析、判斷回答.

解答 解:做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時,要將鐵絲繞成螺旋狀,原因是為了增大鐵絲與氧氣的接觸面積和增大鐵絲的受熱面積,要將鐵絲繞成螺旋狀;鐵絲前端要系一根火柴的作用是引燃鐵絲;點燃火柴后,鐵絲插入集氣瓶中適宜時刻和方法是:當火柴快燃盡時將鐵絲從瓶口往下緩緩伸入瓶中:目的為使鐵絲與氧氣充分接觸;觀察到鐵絲在氧氣中的燃燒時的現象是劇烈燃燒、火星四射、生成了黑色固體物質,放出了大量的熱.
故答案:增大鐵絲與氧氣的接觸面積和增大鐵絲的受熱面積;引燃鐵絲;使鐵絲與氧氣充分接觸;劇烈燃燒、火星四射、生成了黑色固體物質,放出了大齡的熱.

點評 解答本題要充分了解鐵在氧氣中燃燒的有關方面的知識,只有這樣才能對問題做出正確的判斷.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

18.對下列宏觀現象的微觀解釋正確的是(  )
A.熱脹冷縮是由于分子大小隨溫度變化而改變
B.“墻內開花墻外香”是因為分子在不斷運動
C.蔗糖放入水中消失是由于蔗糖分子分解了
D.酒精燃燒其質量減少,是由于酒精分子間的間隔增大變為氣體擴散到空氣中了

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

19.指出下列符號中“2”的涵義
(1)2H氫原子的個數為2   (2)H21個氫分子中含有2個氫原子
(3)2CO一氧化碳分子的個數為2    (4)Mg2+一個鎂離子帶有兩個單位的正電荷.

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

16.某市瀕江臨海,有較長的海岸線,海洋資源十分豐富.
(1)海水曬鹽可獲得粗鹽,在實驗室中粗鹽經過溶解、過濾、蒸發可制得精鹽.
(2)曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質,如圖是它們的溶解度曲線示意圖.
①設t1℃時MgCl2、KCl和MgSO4三種物質的溶解度分別為a、b、c,則它們的大小關系為a>b=c.
②將鹵水加熱到t2℃以上,根據溶解度曲線,首先析出的晶體是MgSO4
(3)目前海水淡化普遍采用“多級閃急蒸餾法”,證明蒸餾得到的水為淡水的方法是取樣加入硝酸銀溶液.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

3.某同學開始時視線與量筒內凹液面的最低處相平讀數為20mL,倒出一部分液體后,俯視讀取剩余液體為12mL,那么他所倒出液體體積為(  )
A.大于8mLB.小于8mLC.等于8mLD.無法確定

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列物質中屬于純凈物的是(  )
A.潔凈的空氣B.糖水C.冰水混合物D.海水

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

20.如圖1所示裝置可粗略地測定空氣中氧氣和氮氣的體積比.分析下列各步操作,回答問題:
(1)在試管底部鋪一層細沙,并放一小塊擦干的白磷,先關閉活塞,把螺旋狀銅絲在酒精燈上加熱后迅速插入大試管中并接觸白磷,將膠塞塞緊,觀察到的現象是白磷燃燒,產生大量白煙,白磷燃燒的化學方程式是4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5
(2)同學們又設計了如圖2所示的方案一和方案二來測定氧氣含量.兩個方案的實驗測定結果不同,測定結果比較準確的是方案二.

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

17.填寫下列符號中數字“3”的意義
NH3每個氨分子含3個氫原子.3N2氮分子的個數為3.

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

5.化學興趣小組的同學們用下列藥品探究影響金屬與酸反應速率的因素.裝置中產生氫氣的量可以用壓強傳感器測出(在等溫條件下,產生氫氣體積與裝置內壓強成正比.反應放熱忽略不計)
藥品:純鋅片、粗鋅片、鎂片、5%的稀鹽酸、10%的稀鹽酸、15%的稀鹽酸.
(1)a儀器的名稱是錐形瓶;
(2)圖甲中金屬片為鎂片,加入鹽酸后發生反應的化學方程式為Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;
(3)圖乙測量的是相同的純鋅片與不同濃度的稀鹽酸反應時裝置內壓強與反應時間的變化關系曲線.你認為該實驗要控制的變量還有溫度和鋅片的質量;從圖中可以得出的結論:鹽酸濃度越大,反應程度越劇烈;
(4)用稀鹽酸與活潑金屬反應制取氫氣混入氯化氫氣體,只要將生成的氣體通入氫氧化鈉溶液就可以除去混入的該氣體;
(5)圖丙是足量的相同顆粒大小的純鋅片、粗鋅片、鎂條分別與5毫升10%的稀鹽酸反應過程中裝置內壓強與反應時間的變化曲線圖,從圖中你能得出反應物的量與生成氫氣量的關系是鹽酸完全反應后,生成氫氣的質量相等;
(6)由圖丙你得出的影響金屬與酸反應速率的因素有金屬的純度、金屬的種類;
(7)影響金屬與酸反應速率還有哪些?請選擇一種因素,設計實驗證明(可另選藥品):
影響因素溫度;
實驗方案實驗步驟:把質量相同、形狀相同的鎂片、足量的質量分數相同的稀鹽酸分別放入裝置甲中,其中一個裝置放入80℃的水浴裝置中;
實驗現象:單位時間內,水浴裝置中的反應產生的壓強大;
實驗結論:溫度越高,反應速率越快.

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