Question

在常溫下，A和B兩種氣體組成的混合氣體（A的相對分子質量大于B的相對分子質量），經分析，混合氣體中只含有碳和氧兩種元素，而且，不論A和B以何種比例混合，氧和碳的質量比均大于8/3，由此可以確定A為______，B為______．（寫出化學式）

Answer 1

根據已知條件可知，符合條件的物質只有CO₂、O₂和CO．
（1）氧的相對原子質量與碳的相對原子質量的比為：16：12=4：3，要使氧元素和碳元素的質量比等于8：3，氧原子與碳原子的個數比應為2：1；
CO₂中氧，碳元素的質量比是36：12=8：3；
CO中氧、碳元素的質量比是16：12=4：3；
O₂中氧、碳元素的質量比是正無限；
如果不論以何種體積比混合，如果CO大量的話，明顯不符合，所以，符合條件的是CO₂和O₂的混合氣體．
又因為A的相對分子質量大于B的相對分子質量，故A為二氧化碳，B為氧氣．
故答案為：CO₂，O₂；