Question

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材料一：通常食醋中約含3%～5%的醋酸．醋酸在溫度高于16.6℃時是一種無色液體，易溶于水．醋酸具有酸的性質．
材料二：鈣是人體中的一種常量元素，人們每日必須攝入一定量鈣．動物骨頭中含有磷酸鈣，但磷酸鈣難溶于水，卻能跟酸反應生成可溶性的鈣鹽．
（1）在10℃時，醋酸的狀態是 ______；
（2）一瓶食醋為500g，則一瓶食醋中至多含醋酸 ______g；
（3）已知過氧乙酸常溫下能分解成醋酸和氧氣：2CH₃COOOH═2CH₃COOH+X↑，則X的化學式為 ______；
（4）人們在熬骨頭湯時常常加入少量食醋，這樣做的理由是 ______．

Answer 1

（1）醋酸在較低溫度時會成為固態，又叫冰醋酸，故10℃時醋酸是固態的，故答案為：固態．
（2）利用溶液中溶質的質量等于溶液的質量乘以溶液的溶質質量分數解決，最多時溶質的質量分數是5%，則溶質的質量是：500g×5%=25g，故答案為：25g．
（3）根據質量守恒定律可知化學反應前后原子的個數不會改變，計算反應前后各原子的個數可知X應該是氧氣，故答案為：O₂．
（4）難溶性鈣不易被人體吸收，加入食醋會使其中的該轉化為可溶的鈣，以便于被人體吸收，故答案為：使骨頭中的鈣溶解，便于人體吸收．