Question

（2011?益陽）實驗室用鐵、氧化銅、硫酸為原料制取銅，某同學設計了如右兩個實驗方案：
認真分析實驗方案，回答下列問題：
（1）寫出CuSO₄溶液和Fe反應的化學方程式

CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu

．
（2）兩個方案中，你認為較好的是哪一個，請簡述理由

方案②不需加熱；反應物充分利用 節約能源或方案①反應物需要加熱 反應物不能充分利用 耗損能源

．

Answer 1

分析：（1）化學方程式的書寫要注意以下三點：①正確寫出反應物和生成物的化學式，②正確的配平化學方程式，③注明反應條件和生成物狀態；
（2）判斷一個實驗方案的好壞要從操作簡便，結果明顯，環保，節能等角度考慮．

解答：解：（1）用鐵和硫酸銅反應生成了硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu；
（2）方案二不需加熱，操作方便安全，且節省原料，所以比方案一要優越．
故答案為：（1）CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu；
（2）方案②不需加熱；反應物充分利用 節約能源或方案①反應物需要加熱 反應物不能充分利用 耗損能源．

點評：本題從化學方程式，實驗方案的評價，等方面進行考查，綜合性強，是一道很好的中考題．