Question

（1）質量相等、溶質的質量分數也相同的稀鹽酸和稀硫酸，分別與足量的金屬鎂反應，

稀鹽酸

反應產生的氣體多．
（2）等質量的鋅和鐵分別與足量的、質量相等的、溶質的質量分數也相同的稀鹽酸反應，鋅、鐵全部溶解．金屬

鐵

反應產生的氣體多；投入金屬

鋅

的稀鹽酸中，HCl一定有剩余．

Answer 1

分析：（1）質量相等、溶質的質量分數也相同的稀鹽酸和稀硫酸中溶質質量相等和根據稀鹽酸和鎂反應生成氯化鎂和氫氣、稀硫酸和鎂反應硫酸鎂和氫氣的化學方程式計算．
（2）等質量的鋅和鐵分別與足量的、質量相等的、溶質的質量分數也相同的稀鹽酸反應，鋅、鐵全部溶解，根據生成氫氣的質量=

金屬的化合價

金屬的相對原子質量

，來考慮本題．

解答：解：（1）解：設兩種酸中溶質的質量都為ag，鎂和稀鹽酸反應生成的氫氣的質量為x，鎂和稀硫酸反應生成的氫氣的質量為y．
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
    71        2
    ag        x

71

ag

=

2

x

，則解得x=

2a

71

g

Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
    98         2
    ag         y
 

98

ag

=

2

y

，則解得y=

2a

98

g，可見x＞y，所以稀鹽酸生成的氫氣質量大．
（2）根據生成氫氣的質量=

金屬的化合價

金屬的相對原子質量

，等質量的鋅和鐵分別與足量的、質量相等的、溶質的質量分數也相同的稀鹽酸反應，鋅、鐵全部溶解．則金屬 鐵反應產生的氣體多；投入金屬 鋅的稀鹽酸中，HCl一定有剩余．
故答案為：（1）稀鹽酸；  （2）鐵；鋅

點評：本題考查了根據稀鹽酸和稀硫酸與金屬反應的化學方程式的計算，要抓住金屬足量，鹽酸和稀硫酸中溶質質量相等計算產生氫氣的質量然后比較即可．也可根據化學反應前后元素質量守恒，根據氯化氫和硫酸的化學式計算氫元素的質量分數即可比較．