Question

15．某化學(xué)興趣小組同學(xué)為回收一塊質(zhì)量為40g的銅鋅合金中的銅，將該合金放入燒杯中，逐漸加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時，恰好用去稀硫酸100g，過濾后燒杯內(nèi)剩余固體27g．
請完成下列分析及計算：
（1）40g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量是13g．
（2）計算剩余溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（用百分數(shù)表示，結(jié)果保留小數(shù)點后一位）

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）40g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量是：40g-27g=13g．
故填：13．
（2）設(shè)反應(yīng)生成硫酸鋅質(zhì)量為x，生成氫氣質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65               161     2
13g              x       y
$\frac{65}{13g}$=$\frac{161}{x}$=$\frac{2}{y}$，
x=32.2g，y=0.4g，
剩余溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{32.2g}{13g+100g-0.4g}$×100%=28.6%，
答：剩余溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為28.6%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．