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1．下列有關原子、分子的說法錯誤的是（　　）
A．原子、分子都能構成物質B．原子、分子總是在不斷地運動
C．分子可以再分，原子不能再分D．原子、分子間都有一定的間隔

分析 A．根據分子、原子、離子都是構成物質的微粒分析判斷；
B．根據分子、原子的特征進行分析判斷；
C．根據分子和原子的本質區別進行分析判斷；
D．根據分子、原子的特征進行分析判斷．

解答 解：A．分子、原子、離子都能構成物質，故A選項正確；
B．分子、原子總是在不斷地運動的，故B選項正確；
C．在化學變化中分子可再分，原子不能再分，通過物理手段原子也可再分，故C選項不正確；
D．分子、原子間都有一定的間隔，故D選項正確．
故答案為：C．

點評 此題難度不大，考查分子和原子的區別與聯系，二者都是構成物質的微粒，分子是由原子構成的，二者的本質區別是在化學變化中分子可再分，而原子不可再分．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．建立宏觀和微觀之間的聯系是化學學科特有的思維方式．下列對宏觀事實的微觀解釋錯誤的是（　　）
A．10mL酒精和10mL水混合后體積小于20mL，是因為分子間有間隔
B．緝毒犬能根據氣味發現毒品，是因為分子在不斷地運動
C．水電解能生成氫氣和氧氣，是因為分子在化學變化中可以分解為原子
D．金剛石和石墨物理性質差異較大是因為構成其碳原子的結構不同

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

12．工業上以高純度的二氧化錳為原料制備高錳酸鉀的主要流程如下：

已知相關物質的溶解度（20℃）如表：
物質K2CO3K2SOKMnO4
溶解度/g11111.16.34
（1）KMnO4中錳元素的化合價為+7．
（2）操作I 的名稱是過濾．“干燥”過程中溫度不宜過高的原因是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（用化學方程式表示）．
（3）“通CO2酸化”，反應的化學方程式為：3K2 MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2 CO3若用稀H2SO4酸化，反應的化學方程式為：3K2 MnO4+2H2 SO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O 工業上不采用稀H2SO4酸化的原因是相同條件下，硫酸鉀和高錳酸鉀的溶解度都比較小，無法采用濃縮結晶的方法加以分離．
（4）電解法也可以實現由K2MnO4向KMnO4的轉化，反應的化學方程式為：2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2，與“通CO2酸化”相比，其優點是生成的氫氧化鉀可以循環使用．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．“中國”的英文單詞叫China，這是由于中國制造的某種物質馳名世界，這種物質是（　　）
A．瓷器B．銅鼎C．鋼鐵D．鋁制品

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．金屬是一類重要的材料，人類的生活和生產都離不開金屬．下圖表示了金屬活動性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規模開發、利用的大致年限．

（1）根據圖中數據和有關的化學知識，你認為金屬大規模開發、利用的先后順序跟下列哪些因素有關①③．
①金屬冶煉的難易程度 ②金屬的導電性 ③金屬的活動性 ④地殼中金屬元素的含量
（2）鋼鐵的生產和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志．請你寫出一氧化碳在高溫條件下把鐵從赤鐵礦里還原出來的化學方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（3）每年世界上鋼鐵的產量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失，鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟水、氧氣等物質相互作用的結果．
（4）鋁的活動性比鐵強，但鋁與空氣中卻表現出良好的抗蝕性，其原因鋁的表面生成致密的氧化鋁薄膜（或氧化膜），隔絕了鋁與空氣的接觸．
（5）世界衛生組織把金屬鋁列為食品污染源之一，指出每人每日鋁的安全攝入量應控制在
4毫克以下．某飲食店用1000克面粉、4克明礬[化學式為KAl（SO4）2•12H2O]、小蘇打、食鹽等輔料加適量水，烹炸得油條24根，平均每根50克．問：
①明礬的相對分子質量為474；
②明礬中鉀元素、鋁元素、硫元素、氧元素、氫元素的質量比為39：27：64：320：24．
③已知明礬中鋁元素的質量分數為5.7%，求4克明礬中鋁元素的質量為0.228g．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．圖一是元素周期表中磷元素的部分信息，圖二是該元素的某種微粒的結構示意圖．
（1）圖二中x=15．
（2）該元素的一種白色固體單質在空氣中燃燒時產生大量白煙，該反應的化學方程式為4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5；生成物中該元素的化合價為+5價．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

13．實驗室用CO還原赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）樣品3.0g，反應后生成的CO2通入過量的石灰水中，可生成4.0g白色沉淀．根據題意回答下列問題：
（1）CO還原赤鐵礦的化學方程式為Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2 ．
（2）赤鐵礦石中Fe2O3的質量（x）的比例式為$\frac{160}{x}=\frac{132}{1.76g}$．
（3）赤鐵礦石中Fe2O3的純度為71%（保留整數）．

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科目：初中化學 來源：2017屆湖北省老河口市九年級中考適應性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

梔子花開，香氣四溢，此現象說明（ ）

A．分子在不斷運動 B．分子間有間隔

C．分子的體積很小 D．分子的質量很小

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．甲酸是一種無色、有刺激性氣味的液體，有較強的腐蝕性．小明想知道甲酸是否具有酸性，做了如下探究：
（1）他作出的猜想是“甲酸具有酸性”．你認為下列哪一項實驗設計能夠檢驗這一猜想？請用圖中字母表示C．

（2）若小明的猜想是正確的，則甲酸就會像鹽酸那樣，能與碳酸鈉反應，產生二氧化碳氣體；
（3）甲酸（HCOOH）是有機物，濃硫酸能將有機物中的氫元素和氧元素“脫出”結合成水．利用濃硫酸的脫水性，實驗室里將甲酸和濃硫酸混合加熱進行反應，該反應中甲酸脫水后會轉變成一氧化碳．

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