Question

（2009?宜春模擬）某同學向盛有少量碳酸鈉溶液的燒杯中滴入氯化鈣溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，過濾后得到澄清濾液，你認為濾液中含有哪些溶質(zhì)？請你猜想，并設計實驗來驗證．
[猜想]：
猜想①：濾液中的溶質(zhì)有______；
猜想②：濾液中的溶質(zhì)有______；
猜想③：濾液中只有______．
[設計實驗]：
請你設計實驗方案來驗證以上猜想，并將有關內(nèi)容填寫在以下實驗報告的空格內(nèi)．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象及有關化學方程式	結(jié)論
______	______	猜想①正確
______	______	猜想②正確
______	______	猜想③正確

Answer 1

【答案】分析：【猜想】根據(jù)該反應是碳酸鈉和氯化鈣反應，從可能一種過量或兩者恰好完全反應，進行分析，
【設計實驗】根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應會產(chǎn)生氣泡，氯化鈣和碳酸鈉反應會產(chǎn)生沉淀進行分析．
解答：解：在氯化鈣和碳酸鈉反應時，可能兩者恰好完全反應，也可能其中的一種過量，根據(jù)組合知識和該反應原理知道都會生成氯化鈉，
故答案為：
猜想①：濾液中的溶質(zhì)有碳酸鈉、氯化鈉；
猜想②：濾液中的溶質(zhì)有氯化鈣、氯化鈉；
猜想③：濾液中只有氯化鈉．
碳酸鈉遇到鹽酸會產(chǎn)生氣泡，氯化鈣遇到碳酸鈉會產(chǎn)生白色的碳酸鈣沉淀，故答案為：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象及有關化學方程式	結(jié)論
取少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生 Na2CO3+2HCl=2NaCl +H2O+CO2↑	猜想①正確
取少量濾液于試管中，滴加碳酸鈉溶液	有白色沉淀生成 CaCl2+Na2CO3=2NaCl +CaCO3↓	猜想②正確
取少量濾液于兩支試管中，分別滴加碳酸鈉溶液和稀鹽酸	沒有明顯的現(xiàn)象	猜想③正確

點評：在解此類題時，首先要會根據(jù)過量問題進行正確的猜想，然后根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)選擇有特征的實驗選擇試劑進行驗證．