Question

18．生鐵是鐵和碳的合金，為測定某生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)稱取該樣品6.0克加入到足量的稀鹽酸里，充分反應(yīng)后質(zhì)量減少了0.2克．求：
（1）產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為：0.2  克；
（2）生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果保留至0.1%）

Answer 1

分析 生鐵中鐵和碳只有鐵能夠和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，所以總質(zhì)量減少了0.2g也就是生成了0.2g氫氣，根據(jù)氫氣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算鐵的質(zhì)量，進而求算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：由于鐵和鹽酸反應(yīng)生成了氫氣，所以質(zhì)量減少的0.2g應(yīng)該是氫氣的質(zhì)量．
設(shè)生鐵中鐵的質(zhì)量為x
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56                      2
x                        0.2g
$\frac{56}{2}$=$\frac{x}{0.2g}$
x=5.6g
生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{5.6g}{6.0g}$×100%≈93.3%
答：（1）產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為：0.2克；
（2）生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為93.3%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．