Question

9．6.4g生銹的鐵片跟50g稀鹽酸恰好完全反應，生成0.2g氫氣．試計算：
（1）鐵片中鐵單質的質量分數；（2）鐵片中鐵元素的質量分數．

Answer 1

分析 鐵銹的主要成分是氧化鐵，能和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，根據反應生成氫氣質量可以計算鐵的質量，進一步可以計算鐵片中鐵單質的質量分數和鐵片中鐵元素的質量分數．

解答 解：（1）設鐵的質量為x，
 Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
56                       2
x                      0.2g
$\frac{56}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=5.6g，
鐵片中鐵單質的質量分數為：$\frac{5.6g}{6.4g}$×100%=87.5%，
答：鐵片中鐵單質的質量分數為87.5%．
（2）氧化鐵質量為：6.4g-5.6g=0.8g，
氧化鐵中鐵元素質量為：0.8g×$\frac{112}{160}$×100%=0.56g，
鐵片中鐵元素的質量分數為：$\frac{5.6g+0.56g}{6.4g}$×100%=96.25%，
答：鐵片中鐵元素的質量分數為96.25%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．