Question

【題目】下列說法正確的是

A. 等質量的鎂與氧化鎂混合，其混合物中鎂、氧兩種元素的質量比為

B. 等質量的和分別與足量稀硫酸充分反應，生成的質量相等

C. 質量和質量分數均相等的氫氧化鋇溶液和稀硝酸，充分反應后，向所得溶液中滴加硫酸銅溶液，會出現藍色沉淀

D. 將一定量的氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物溶于足量水中，再向溶液中加入過量的碳酸鈉溶液，充分反應后，生成的沉淀質量與原混合物的質量相等，則原混合物中氫氧化鈉的質量分數為

Answer 1

【答案】AD

【解析】

A、設鎂與氧化鎂的質量均為a，氧化鎂中鎂元素的質量為;

氧化鎂中氧元素的質量為，所以混合物中鎂元素的總質量為a+,

鎂、氧兩種元素的質量比為（a+）：=4:1,故正確；

B、Zn、Fe分別與稀硫酸反應的關系式為：

由于稀硫酸足量，故產生氫氣的質量由金屬決定，每65分質量的Zn產生2分質量的H2，每56分質量的Fe產生2分質量的H2，所以，等質量的Zn與Fe分別與足量稀硫酸充分反應，生成的質量不相等，故錯誤；

C、氫氧化鋇與硝酸的反應關系式如下：

可見質量和質量分數均相等的氫氧化鋇溶液和稀硝酸，充分反應后硝酸有剩余，滴加硫酸銅溶液，不會出現藍色沉淀，故錯誤；

D、氫氧化鈣與碳酸鈉反應的關系式如下：

每生成100份質量的碳酸鈣，需要氫氧化鈣74份質量，由于生成的沉淀質量與原混合物的質量相等，故氫氧化鈉占26份質量，則原混合物中氫氧化鈉的質量分數為，故正確。

故選AD。