Question

4．某化工廠為綜合利用生產過程中的副產品CaSO₄，與相鄰的化肥廠聯合設計了以下制備（NH₄）₂SO₄的工藝流程．

（1）上述流程中，沉淀池中發生的主要化學反應為：CO₂+2NH₃+CaSO₄+H₂O═CaCO₃+（NH₄）₂SO₄，煅燒爐中發生的化學反應方程式為CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，該工藝中可循環使用的X為CO₂（填化學式，下同），副產品Y為CaO．
（2）操作a的名稱是過濾，實驗室中進行此操作時，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要漏斗，操作b的過程是加熱濃縮、冷卻、過濾．得到的產品（NH₄）₂SO₄中氮元素的化合價為-3．

Answer 1

分析 （1）沉淀為碳酸鈣，碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳；
（2）使沉淀與溶液分離的方法是過濾，硫酸銨由溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液的方法．

解答 解：（1）沉淀池中的沉淀為碳酸鈣，碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，有一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應叫做分解反應；在前面的反應中是反應物，后面的反應中是生成物，這樣的物質可循環使用，由流程可知CO₂是該工藝中可循環使用的物質；故填：CaCO₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；CO₂；CaO；
（2）使碳酸鈣與溶液分離的方法是過濾，實驗室進行此操作時，用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗．使硫酸銨從溶液中結晶析出的方法是先加熱制成飽和溶液，再降溫冷卻，結晶析出，過濾出晶體；銨根顯+1價，其中氫元素顯+1價，設銨根中氮元素的化合價為x，所以（+1）×4+x=+1，x=-3；故填：過濾；漏斗；加熱濃縮；過濾；-3．

點評 做推斷題時要充分利用所給的信息，結合自己已學過的知識，進行有依據性的推測．