Question

15．氨氣（NH₃）是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，它的水溶液稱為氨水，顯堿性．氨氣在化學工業中用途很廣泛，例如制化肥、制純堿等．近年來，氨氣還用于環境治理．
（1）“候氏制堿法”的兩步主要反應原理可表示為
Ⅰ．NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl，
Ⅱ.2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．其中，NaHCO₃屬于 ①鹽（“酸”、“堿”或“鹽”），此反應屬于 ②分解反應，Na₂CO₃的俗名叫 ③純堿或蘇打．
（2）在細菌作用下，用氨處理含甲醇的工業廢水，使其變為無毒的N₂和CO₂，從而清除對環境的污染，有關的反應為：6NH₃+5CH₃OH+12B═3N₂↑+5CO₂↑+19H₂O，其中B物質的化學式是O₂．
（3）氨氣可以被硫酸吸收，生成可以用作氮肥的硫酸銨，該反應的化學方程式為：2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄．若用鹽酸吸收氨氣，則反應的化學方程式為：NH₃+HCl=NH₄Cl．

Answer 1

分析 （1）根據化學式的特點分析物質的屬類；根據基本的反應類型結合反應物和生成物的特點分析；根據碳酸鈉的俗名回答；
（2）根據質量守恒定律中反應前后原子的種類、個數不變分析B的化學式；
（3）根據氨氣和硫酸的反應寫出方程式．

解答 解：（1）碳酸氫鈉是由金屬離子和酸根離子構成的化合物，因此NaHCO₃屬于鹽；反應②是一種物質生成三種物質的分解反應；碳酸鈉俗名純堿或蘇打；故答案為：鹽；分解；純堿或蘇打；
（2）由化學方程式可知，反應物氮、氫、碳、氧原子個數分別為6、38、5、5，反應后的生成物中氮、氫、碳、氧原子個數分別為6、38、5、29，根據反應前后原子種類、數目不變，則12B中含有24個氧原子，則每B分子由2個氧原子構成，則物質B的化學式為O₂；故答案為：O₂；
（3）氨氣和硫酸的反應生成硫酸銨，則氨氣和鹽酸反應產生氯化銨，反應的方程式為：NH₃+HCl=NH₄Cl；故答案為：NH₃+HCl=NH₄Cl．

點評 本題難度不大，掌握利用化學式給物質分類、常見物質的俗名、反應類型的判斷、利用原子守恒來確定物質的化學式的方法、化學方程式的書寫是正確解題的關鍵．