Question

（2012?浦口區二模）某校課外活動小組的同學們利用水的電解實驗探究水的組成，他們量取192.7mL水（水的密度為1.00g/cm³），并向水中加入了7.3g氫氧化鈉固體，充分溶解后按圖所示的裝置進行實驗，接通電源，當A管收集到22.3mL氣體（氣體密度為0.09g/L）時，停止實驗．請分析回答：
（1）水通電分解的化學反應方程式為：

2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑

；
（2）實驗中A管生成的氣體質量是

0.002g?

；
（3）向水中加入氫氧化鈉固體的目的是

增強水的導電性

；
（4）停止實驗時剩余“水中”氫氧化鈉的質量分數是多少？（列式計算）

7.3g

192.7g-0.018g+7.3g

×100%=3.65%

．

Answer 1

分析：（1）根據電解水反應原理書寫方程式；
（2）根據氣體的質量=氣體的密度×體積計算；
（3）水中加入氫氧化鈉固體的目的是增強水的導電性；
（4）根據溶質的質量分數=

溶質的質量

溶液的質量

×100%求解．

解答：解：?
（1）電解水生成氫氣和氧氣，方程式是2H ₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；
故答案為：2H ₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；?
（2）A管收集到22.3mL氣體（氣體密度為0.09g/L），所以得到的氣體的質量是22.3mL×0.09g/L×10^-3=0.002g；
故答案為：0.002g；?
（3）純水的導電性很弱，水中可以加入稀硫酸或氫氧化鈉固體增強水的導電性；
故答案為：增強水的導電性；?
（4）電解水生成的氫氣和氧氣的質量比是1：8，氫氣的質量是0.002g，所以生成氧氣的質量是0.016g；水中氫氧化鈉是為了增強水的導電性，其質量不變，故停止實驗時剩余“水中”氫氧化鈉的質量仍然是7.3g，溶液的質量是192.7g-0.018g+7.3g，其溶質的質量分數是：

7.3g

192.7g-0.018g+7.3g

×100%=3.65%；
故答案為：

7.3g

192.7g-0.018g+7.3g

×100%=3.65%．

點評：本題對電解水實驗的考查另辟蹊徑，與溶質的質量分數很好結合，能較好考查出學生對知識的理解和掌握，解答時要根據相關知識細心分析．