Question

實驗室里通常用鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣．現有100g19.6%的稀硫酸與一定質量的鋅粒恰好完全反應，試求：
（1）制取到氫氣的質量；
（2）參加反應的鋅粒的質量；
（3）生成溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：根據鋅與硫酸反應的化學方程式，由100g19.6%的稀硫酸與一定質量的鋅粒恰好完全反應可求出放出氫氣的質量、參加反應的鋅的質量、及反應生成硫酸鋅的質量，然后利用溶液中溶質質量分數的計算公式，求出反應后所得溶液中溶質的質量分數．

解答：解：硫酸的質量為：100g×19.6%=19.6g，設制取到氫氣的質量為x，參加反應的鋅粒的質量為y，生成硫酸鋅的質量為z
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65　98   161   2
y  19.6g  z    x  

98

2

=

19.6g

x

    x=0.4g

65

98

=

y

19.6g

   y=13g

98

161

=

19.6g

z

  z=32.2g
生成溶液中溶質的質量分數為：

32.2g

13g+100g-0.4g

×100%=28.6%
答：（1）制取到氫氣的質量為0.4g；（2）參加反應的鋅粒的質量為13g；（3）生成溶液中溶質的質量分數為28.6%．

點評：本題主要考查了根據化學方程式的計算，注意書寫格式要規范，解題的步驟要齊全．