Question

（2013?莆田質(zhì)檢）實(shí)驗(yàn)室里用13g鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)（Zn+H₂So₄═H₂↑+ZnSO₄），生成氫氣的質(zhì)量是多少？這些氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的密度為0.09g/L）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化學(xué)方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，通過計(jì)算得出生成氫氣的質(zhì)量．
（2）根據(jù)體積=質(zhì)量÷密度計(jì)算即可．

解答：解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65             2
13g            x

65

13g

=

2

x

解之得：x=0.4g．
氫氣的體積為0.4g÷0.0899g/L=4.45L．
答：生成氫氣的質(zhì)量為0.4克，這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.45升

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和物質(zhì)的密度公式進(jìn)行計(jì)算的能力．