Question

發(fā)現(xiàn)暖水瓶中有一層淡黃色的水垢．據(jù)悉，該地區(qū)的水垢中除碳酸鈣外，無其它鹽類．他想探究還有沒有其它物質(zhì)，于是他收集水垢后經(jīng)低溫烘干進行下列實驗：
（1）取2.5g水垢按圖甲中的A裝置高溫加熱充分反應（已知CaCO₃高溫CaO+CO₂↑），產(chǎn)生的氣體依次通過B、C裝置，實驗后發(fā)現(xiàn)C裝置中氫氧化鈉溶液增加了0.88g．
①寫出C裝置中發(fā)生化學反應方程式

 

．
②B裝置中的濃硫酸是用來吸收反應中產(chǎn)生的水蒸氣，這是利用了濃硫酸的

 

性．
（2）按圖乙所示的方法來實驗，結(jié)果發(fā)現(xiàn)澄清石灰水沒有變渾濁，原因是

 

．

Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量,氣體的凈化（除雜）,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：氫氧化鈉溶液能夠吸收二氧化碳、二氧化硫等物質(zhì)；
濃硫酸具有吸水性、脫水性、強氧化性；
濃鹽酸具有揮發(fā)性，能和顯堿性的物質(zhì)反應．

解答：解：
（1）①氫氧化鈉和二氧化碳反應能生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：CO₂ +2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
故填：CO₂ +2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
②濃硫酸能夠用來吸收反應中產(chǎn)生的水蒸氣，說明濃硫酸具有吸水性．
故填：吸水．
（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫和二氧化碳進入石灰水中，氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸能和氫氧化鈣反應，也能夠和生成的碳酸鈣反應，所以不能產(chǎn)生沉淀．
故填：或濃鹽酸有揮發(fā)性，產(chǎn)生的沉淀被鹽酸溶解．
故答案為：（1）①CO₂+2NaOH=Na₂CO3+H₂O 　　②吸水　（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，產(chǎn)生的沉淀被鹽酸溶解．

點評：主要考查了學生對氫氧化鈉、濃硫酸、濃鹽酸的化學性質(zhì)和物理特性的認識．