Question

（2013?鹽城模擬）已知有一白色粉末是由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄、ZnCl₂中的一種或幾種組成．某同學欲探究這一粉末的組成，做了如下實驗：
①取少量粉末，加水溶解，得無色透明溶液；
②�、僦腥芤荷倭�，加入NaOH溶液，有白色沉淀發生；
請你根據該同學實驗所得現象，可推測這一粉末中一定含有

ZnCl₂

；一定不含

Na₂CO₃、CuSO₄

；可能含有

NaCl、Na₂SO₄

．

Answer 1

分析：本題主要根據銅離子在溶液中顯藍色和碳酸根離子與酸反應會生成二氧化碳進行分析．實驗①中物質溶于水得無色透明溶液說明沒有沉淀，沒有硫酸銅．實驗②加入氫氧化鈉產生白色沉淀說明含有氯化鋅．

解答：解：①取少量粉末，加水溶解，得無色透明溶液，銅離子在溶液中顯藍色，所以一定不含硫酸銅；同時碳酸鈉和氯化鋅不能同時存在，因為二者反應產生碳酸鋅白色沉淀．
②�、僦腥芤荷倭浚�加入NaOH溶液，有白色沉淀發生，說明白色粉末中一定含有氯化鋅，只有氯化鋅能與氫氧化鈉反應產生氫氧化鋅白色沉淀．根據上述兩個實驗，白色粉末中一定含有氯化鋅，則一定不含碳酸鈉，氯化鈉和硫酸鈉含與不含對實驗沒有影響，因此二者可能含有．
故答案為：ZnCl₂； Na₂CO₃、CuSO₄； NaCl、Na₂SO₄．

點評：混合物組成推斷最關鍵的是要對特征性的物質和特征性的反應要掌握牢固，比如有顏色的物質，硫酸銅等含銅離子的化合物、含鐵的化合物等，還有就是特征性的反應，如加入石灰水變渾濁等，加入稀硝酸沉淀不溶解，此沉淀為AgCl或者BaSO₄等．