Question

（2010?荊州）如圖是配制一定量的質量分數為0.9%的NaCl溶液的過程示意圖． 結合下圖回答問題：

（1）請指出圖中兩個明顯的錯誤處，說明改正方法．
錯誤①：______，改正：______；錯誤②：______，改正：______．
（2）若按照上述圖示操作（假定再無其他錯誤），則所配制溶液的質量分數______（選填“大于”、“小于”或“等于”）0.9%．
（3）若將（1）中的錯誤更正后重新配制溶液，測得溶液的質量分數大于0.9%．請你分析可能的原因（寫兩條）：______；______．

Answer 1

【答案】分析：（1）分析裝置圖中操作方法，改正操作中存在的錯誤；
（2）分析錯誤操作對配制溶液的結果造成的影響；
（3）分析溶液的配制過程，找出造成所得溶液的質量分數大于理論值的原因．
解答：解：（1）①錯誤①：瓶塞正放在桌子上，改正：瓶塞應倒放在桌面上；錯誤②：氯化鈉粉末放在托盤稱量，改正：稱量NaCl的天平上，藥品要放在紙上．
（2）藥品與砝碼放錯位置，致使所稱取的藥品氯化鈉小于理論值，溶質質量偏小而造成所配制溶液質量分數小于0.9%；
故答：小于
（3）配制溶液后，測得溶液的質量分數大于0.9%，導致質量分數偏大的原因：溶質氯化鈉量偏大或溶劑水的量偏小；
故答：稱量NaCl的實際質量比計算質量大，加入水的實際量比計算量小（其他合理答案均可）
點評：導致所配溶液質量分數偏小的原因：溶質質量偏小或溶劑質量偏大；導致質量分數偏大的原因：溶質量偏大或溶劑的量偏小．